反应热是当PV一定时，U即内能的改变量。
急,焓与反应热的区别?
两者是不一样的。焓是一个状态函数也就是说系统的状态一定，焓的植也就一定。焓的定义式是这样的：H=U+PV,U是系统的内能，P是外界的压力，V是系统的体积。反应热是当PV一定时，U即内能的改变量。
焓变与反应热的区别
在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，焓变为负数，反应热为正数；吸热时，焓变为正数，反应热为负数。二、区别：1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能...
焓变和反应热 的区别
当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H...
反应热和焓变的区别
其实他们的区别是：1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和...
焓变和反应热有什么区别吗?
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。反应热和焓变 焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又...
焓变与反应热的区别
反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。通常反应是在等压条件下进行的，所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号...
焓变与反应热的区别
反应热，通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。焓变...
反应焓和反应热一样吗?
而反应热，这个概念则更为动态，它就像一辆汽车的里程表，记录的是从起点到终点的总路程，而非固定的路径。例如，恒压反应热和恒容反应热，就好比在不同的路况下行驶，每种情况下测得的里程数不同。在恒压条件下，不做非体积功时，反应热的数值与反应焓一致，它们测量的是同样的能量变化；然而，在...
焓变与焓,与反应热,与内能,有什么区别吗?
区别与联系 焓变与反应热在特定条件下的表现一致，但反应热更广泛，包括不同类型的能量转化。内能与它们的区别在于，它是系统能量的总量，而焓变和反应热更侧重于能量变化。内能的变化取决于绝热过程中的做功，而焓变则关注于恒压条件下的能量转移。理解这些概念的关键在于它们作为状态函数的性质，即它们只...
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
焓变和反应热是化学热力学中的两个核心概念，它们在描述化学反应过程中释放或吸收的热量方面发挥着关键作用。理解两者之间的区别对于深入研究热化学反应至关重要。反应热包括定容反应热和定压反应热。定容反应热是系统在恒定容积条件下发生的化学反应所产生的热量，而定压反应热则是在系统压力与环境压力相等...
