物质的量为n时,[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT
压力修正项：真是气体分子之间是有引力的,当分子处于系统内部时,分子与周围分子的作用力对称,可以相互抵消,其合力为零.但当分子靠近器壁时,周围分子分布不对称,撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力,使分子的动量减少,从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力,内压力的大小与单位体积中的分子数成正比,用a/V^2表示内压力,因而压力项被校正为（p+a/V^2）.
体积修正项：真实气体分子自身是有体积的,所以将气体的体积修正为（V-b）
实际气体状态方程 它是如何由理想气体状态方程推导出的
用a\/V^2表示内压力,因而压力项被校正为（p+a\/V^2）.体积修正项：真实气体分子自身是有体积的,所以将气体的体积修正为（V-b）
实际气体状态方程
【p+a(n\/V)^2】(V-nb)=nRT 其中a表示分子之间作用力的大小比例，由于电子间的排斥作用故应加 b与一个分子的体积程正比例，体积多加了，要减去 。 这个式子称为范德华表达式，这是实验结果，并不是所有气体都满足，其也具有一定的使用条件 ...
如何推导出理想气体的状态方程?
对于理想气体方程pV=nRT，可以通过严格的公式推导得出。具体推导过程如下。由气体实验定律可得到一定质量的理想气体的两平衡态参量之间的关系式为。p1V1\/T1=p2V2\/T2。 （1）在标准状态（p0=1atm，T0=273.15K）下，，1mol任何气体的体积为Vm=22.4x10^-3立方米。因此，对vmol理想气体而言，由式...
气体状态方程pV=nRT是怎么得来的呢?
确切的说 这叫做理想气体状态方程 因为没有任何一种气体能够在任何条件下都完全符合这一方程 但是在一般情况下，是都符合的 它是通过实验定律总结和推导出来的 英国化学家波义耳通过实验观察得出了 温度不变时，一定量的空气所受的压力与气体的体积成反比 也就是玻意耳-马略特定律 查理发现了恒压时，压...
理想气体状态方程在实际气体中的应用?
（3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）\/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本...
理想气体的状态方程的推到方法
推导经验定律 （1）玻意耳定律（玻—马定律）当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1\/p）① （2）查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT\/...
理想气体状态方程推导过程
理想气体状态方程推导过程如下：1、Boyle定律的推导 Boyle定律是指在温度不变的情况下，理想气体的体积与其压强成反比关系。设理想气体的体积为V，其压强为P，当温度为T时，根据理想气体状态方程可知它们之间的关系式为 PV=nRT(其中n为气体的摩尔数，R为气体常数)假设理想气体的体积从V1变为V2，压强由...
关于理想气体方程几个推论过程
实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。一般来说，沸点低的气体在...
如何推导理想气体状态方程
推导理想气体状态方程的方法和技巧如下：1、确定基本假设：理想气体状态方程的推导基于两个基本假设，即气体分子间无相互作用力和气体分子本身的体积可以忽略不计。这两个假设使得理想气体的行为可以被简化为单个气体分子的行为。2、引入物理量：在推导理想气体状态方程时，需要引入四个基本的物理量，即压强P...
为什么说理想气体的状态方程是pv= nrt
理想气体是人们对实际气体简化而建立的一种理想模型。理想气体具有如下两个特点：①分子本身不占有体积。②分子间无相互作用力。实际应用中把温度不太低（即高温，超过物质的沸点）、压强不太高（即低压）条件下的气体可近似看作理想气体，而且温度越高、压强越低，越接近于理想气体。历史沿革：1834年，...
