高中化学学习方法如何学习摩尔

Question

摩尔应该怎样运用，物质的量和物质摩尔的具体运算应该如何思考？

Answer 1

摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

摩尔简称摩，符号为mol。
物质的量是专门用来表示微观粒子的物理量，“mol”是它的基本单位，它表示的对象只能是分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它们特定的集合体或组合。但实际学习中常出现以下三种宏观化描述性错误：⑴用物质的量描述并不存在具体形态的宏观概念，如，1 mol电荷，1 mol元素，1 mol化合价等；⑵用物质的量描述宏观物质，如，1 mol稻谷，1 mol烧杯等；⑶用物质的量描述表示微观粒子归属的宏观名称，如，1 mol硫酸，1 mol水等。

根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。

科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。

1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。

同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。

通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。

Answer 2

....你应该多看看概念 我帮你理理

先记住 摩尔是作为计算原子 离子 分子等微观粒子数的 “物质的量”的单位

‘物质的量’的单位 就是摩尔 简化mol

还有有一个重要的‘做题’的条件 要记住

阿伏伽德罗常数 约6.02×10二十三次方mol负次方

摩尔质量=微粒数 比 阿伏伽德罗（6.02×10二十三次方mol负次方)

例如 18克H2O 6.02×10二十三次方 个水分子 1molH2O

咱们就可以说 1molH20的质量是18克，约含有6.02×10的二十三次方

有时候不一定是1mol 如果是2mol 那就是2×6.02×10的二十三此方

这是个大的思考方向，以一敌百

剩下的就是“摩尔质量”顾名思义 就是 单位物质的量的物质所具有的质量

叫做摩尔质量 用M表示 单位克每摩尔

切记 1mol任何离子或物质的量以克为单位时候，其数值都与该离子的 “相对

原子质量或相对分子质量”相等！

给你据个例子吧 Mg的摩尔质量是24克每摩尔

也就是说1mol镁离子以克为单位时，镁离子的相对分子质量24就是数值

就表示 ‘Mg的摩尔质量是24克每摩尔’

从而 在后面推出个公式

物质的量=质量 比 摩尔质量

把本章连一起 给你串串

微粒数÷ NA（阿伏伽德罗）得到→物质的质量n× M(摩尔质量）得到→ 质量

质量÷ M(摩尔质量) 得到→物质的质量n×NA（阿伏伽德罗）得到→微粒数

搞清关系以后，多看看例题。做题前提把公式理解和牢记啦~ 高中题很多，不

能作死题 一定要杀一顶百，探求更多技巧，希望对你有用！

Answer 3

首先，先把公式记好记死，这也是最重要的一点，其次，就是多做题目，题目的难度要适中，太容易地听做起没味道，太难的话，就不想做，所以多做难度适当合适你的题目， 这样才能提高你的解题能力，其实许多难题都是有几个简单的知识组合而来的，最后，适当地做几个难题。基本可以了

Answer 4

就是一堆颗粒在一起叫mol

Answer 5

就当做是密度