就是化学问题。我在参考书上看的。前一句还是生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量所以该反应放出能
就是化学问题。我在参考书上看的。前一句还是生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量所以该反应放出能量。然后后一句就是当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量。我看着好矛盾。哪位能解答一下。
设原生成物总能量为E0，放出E1，吸收E2，（E1、E2无先后顺序）最后能量E3。
则有E3=E0-E1+E2
对于这个式子我们就可以分析。
①“生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量所以该反应放出能量”当E1＞E2时，显然减得多，放得比吸得多，该反应放出能量。
②“当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量”。当E3＜E0时，显然E2-E1＜0，E2＜E1，放的比吸得多，该反应放出能量。
所以不矛盾，以后学习时也要多思考，那些看似矛盾的东西便会迎刃而解。
望采纳。
不谢
应该的
...前一句还是生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量所以该反应放出...
对于这个式子我们就可以分析。①“生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量所以该反应放出能量”当E1＞E2时，显然减得多，放得比吸得多，该反应放出能量。②“当反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量”。当E3＜E0时，显然E2-E1＜0，E2＜E1，放的比吸得多，该反应放出能量。...
下列说法正确的是( )A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,该反应一定...
A．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，在反应中须从外界吸收热量，该反应一定是吸热反应，故A正确；B．放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，形成化学键放出热量，故B...
怎么判断化学反应中反应物的总能量于生成物总能量之间的高低?
可以根据反应类型、热量变化、键能、常见反应进行判断，如下（1）放热反应：①反应物所具有的总能量＞生成物所具有的总能量反应物的键能总和＜生成物的键能总和②稳定性：反应物＜生成物（能量越低越稳定原理）③△H＜0，即△H为“－”④典型反应：一般的燃烧、爆炸，中和反应，活泼金属与稀酸反应，铝...
放热反应是反应完成时生成物释放总能量与反应物吸收总能量什么反应
也就是说加上定语后名词范围有限定即缩小,所以说：1.生成物释放的总能量只是生成物的总能量的一部分 2.反应物吸收的总能量只是反应物总能量的一部分 所以此说法不矛盾,请认真体味···
下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是
选B 这是化学能和热能之间的转换 如果是放热反应，就是化学能转换为热能，生成物的总能量小于反应物的总能量 如果是吸热反应，就是热能转换为化学能，生成物的总能量大于反应物的总能量 上面几个反应，只有B是吸热反应，所以选B 感谢你向我的团队求助，不会再问我好了 ...
如果生成物总能量高于反应物总能量,则该反应是放热反应. 这句话对吗...
判断吸热放映与放热反应（基本方法）1：在化学反应中，焓变大于0，吸热反应，焓变小于0，放热反应。2：焓变=反应物总能量-生成物总能量-反应物总能量 3：焓变=反应物键能总和-生成物键能总和 这句话是不对的。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，若反应物总能量低于生成物总能量，...
化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能,是什么反应,相反呢?
化学反应就是将原先的部分化学键打断，形成新的化学键。打断化学键是需要能量的，形成新的化学键是放出能量的。如果生成物的总键能是大于反应物的总键能的，打断化学键所需要的能量，将小于重新形成化学键的能量，此时化学能被释放出来，是放热反应。反之，是吸热反应。这是化学热力学的基础。
...所以应该是生成物放出的能量要大于反应物吸收的能量,才是放热反应...
是吸热反应啊，吸收的多，放出的少就是吸热啊 如果从物质化学能的角度分析，反应物总能量高的是放热反应，生成物总能量高的是吸热反应。反应物能量比生成物能量高，则有一部分能量就释放出来了，所以是放热反应，反之易然。
请问一下化学中反应热的计算(带正负号),是用生成物总能减反应物总能还 ...
△H带负号的首先是一个放热反应 生成物总能量大于反应物的总能量是 所以用生成物的总能量减去反应物的总能量等于反应热
