热力学能的微小变化dU=Tds-pdv，从该式可以看出热力学能u是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定热力学能一定。
焓的微小变化dH=Tds+vdp，同样的焓H也是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定焓一定。
至于压力和体积就更不一定了。
对于一定量的理想气体 温度一定时热力学能与焓是否一定?压力和体积是 ...
不一定。热力学能的微小变化dU=Tds-pdv，从该式可以看出热力学能u是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定热力学能一定。焓的微小变化dH=Tds+vdp，同样的焓H也是温度T与压强p的函数，仅温度一定无法确定焓一定。至于压力和体积就更不一定了。
物理化学关于 定压和焓、热力学能的问题。 ΔH=∫ Cp dT 和ΔU=∫ C...
1 ΔH=∫ Cp dT 和 ΔU=∫ Cv dT仅对理想气体成立，实际气体温度不是很低、压强不是很高，例如常温常压，可以近似为理想气体，从而两式近似成立。即便常温常压，也有少数气体分子间作用力不可忽略（例如UF6），二式不成立。对于一定量（特定种类的）理想气体，热力学能仅是温度的函数。这是焦耳实验...
为什么理想气体的焓与热力能只是温度的函数?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常,气体的热力学能是温度和比体积的函数,但对理想气体来说,因分子之间不存在着作用力,故也就没有内位能,因此,它的热力学能仅有内动能一项,因而与其比体积无关,所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。 u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv对于理想气体 h=u+...
对于一定质量的理想气体,下列哪些过程是不可能发生的( )
答案：CD
怎么学好高中物理?
实验,在学习物理学中是非常重要的一环,它能加深我们对物理知识的理解和培养能力。在实验中应通过自己动手,边观察、边分析、边总结,解决下面的问题: 1.通过实验,对许多抽象的物理概念和定律有丰富生动的感性认识,从而易于理解。如物质的三态变化,从固态到液态要吸热,晶体熔解时温度不变,这些现象通过苯的熔解实验后,...
理想气体在准静态的绝热过程中温度是否发生变化?为什么?
对于一定质量的理想气体，它的温度与其内能相对应，从内能是否变化来判断温度是否变化。由热力学第一定律可知，一定质量的理想气体的内能变化量⊿U等于外界对气体做的功W与外界传递给气体的热量Q之和，即⊿U=W+Q 。在绝热的条件下，Q=0。只有当气体的体积发生变化时，W≠0，这时气体的内能会发生变化...
高中物理公式
(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关; (2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体,使用公式时要注意温度的单位,t为摄氏温度(℃),而T为热力学温度(K)。 高中物理公式、规律汇编表一、力学1、 胡克定律: F = kx (x为伸长量或压缩量;k为劲度系数,只与弹簧的原长、粗细和材料有关...
恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将怎么变化?
既然是一定质量的理想气体，当温度升高时，它的内能是增大的。理想气体在任意过程中，都满足dU = Cv dT 。其中Cv是理想气体的定容热容。CV =n Cv.m。单原子分子理想气体：Cv.m = 3R\/2 双原子分子理想气体：Cv.m = 5R\/2 多原子分子理想气体：Cv.m³3R 对于混合系统：Cp.m，混 = Σ...
物理化学里面实际气体等温可逆变压过程的热力学能变和H变等于0吗?
也不存在真正的斥力。也就是说，在这种“实际气体”里，不碰撞的分子间是没有相互作用的，没有势能，内能只与分子动能或温度有关。因此，等温膨胀或压缩内能是不变的。但这个模型里，分子本身是有体积的。在不同的压强下，排除分子本身的体积a对外做功的量ap是不一样的。所以焓会有变化。
高中物理疑问:在压强一定的条件下,作一理想气体的V-T图像,什么情况下图 ...
T是热力学温标，温度可以无限接近0开，永远达不到0开，一定量的理想气体等压变化，温度接近0开，体积也无限接近0，但不会是0，所以说，V-T图像不会过原点。（不是圆点噢！）
