通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。
u=f(T)
据气体焓的定义
h=u+pv
对于理想气体
h=u+Rg·T
因为u=f(T)，所以理想气体的焓也是温度的单值函数。也即不管其比体积如何，只要某种理想气体的温度确定后，其热力学能和焓也随之确定。
且理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数意味着某种理想气体不论其在过程中比体积或压力如何变化，只要变化前后温度相同，其热力学能和焓的变化量也相同。
DU（内能），CV = CVDT，是内部的能量温度的偏导数，定容，也将添加一个内部的能量回卷上的偏导数，但理想气体，
零之后的内部能量
只是焓和温度的一个函数是必要的有点复杂 BR /> DH = D（U + PV）= DU + PDV + VDP，而DU = DQ + DW = DQ-PDV
所以DH = DQ + VDP = CPDT + VDP
所以没有焓一个函数的温度
我不明白问
为什么理想气体的焓与热力能只是温度的函数?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于理...
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数
因为理想气体的分子间除了碰撞之外，没有分子力的存在，所以内能仅仅是温度的函数。.2、焓，enthalpy，符号 H 焓是状态函数，焓的定义是 H = U +PV 焓不但是温度的函数，而且函数压强、体积的函数。焓变 = 热量 = thermal energy = 热能 焓变的定义，就是为了适应微积分中的状态量的求导，强度量...
对于理想气体而言,其热力学能u和含h为什么只是温度的函数
气体的内能由内动能和内位能组成，内动能的宏观表现就是温度，内位能的宏观表现就是比体积。而理想气体忽略了分子间的作用力和分子体积，所以不存在内位能，故热力学能和焓只是温度的函数 满意请采纳
为什么理想气体的内能仅是温度的函数
理想气体的内能仅与温度相关，这是基于理想气体的特性决定的。理想气体，其分子间无相互作用力，仅在碰撞时产生力的作用。因此，理想气体中不存在“分子势能”，仅具有分子动能。分子动能的大小受温度影响，宏观上的温度则代表了分子平均动能的状态。由此可知，理想气体的内能是温度的函数。
化学 为什么理想气体焓变H只与温度有关??
因为H=U+PV，对于理想气体，U只与温度有关，在等温条件下，PV=NRT，所以，H=U(T)+NRT，不难看出，理想气体焓变只与温度有关
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数?
热力学能 即内能 包括分子动能和分子势能 对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而对于理想气体 符合理想气体状态方程 PV=nRT 其中 n是物质的量 对于给定的...
为什么理想气体的内能仅是温度的函数
理想气体的内能仅是温度的函数的原因是：理想气体是指气体分子之间没有相互作用力，并且只在碰撞时有力的作用，所以理想气体是不存在“分子势能”的，它只有分子动能，而因为分子动能的大小是受温度所影响的，也就是说，宏观的温度是分子平均动能的标志。所以，综上所述：理想气体的内能只是温度的函数。
热力学能为什么只是温度的函数
热力学能u只是温度的函数是针对理想气体而言的，对于一般气体热力学能不仅与温度有关还与比体积有关。理想气体是一种假想的不具备体积没有相互作用力的质点，所以它的压力趋向于0比体积趋向于无穷大，所以说理想气体的热力学能只是温度的函数。对于水蒸气或者低温高压下的气体，它们的气体分子体积不可以忽略...
理想气体的焓变只是温度变化的函数对吗?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函式 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函式，但对理想气体来说，因分子之间不存在著作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函式。 u=f(T) 据气体焓的定义 h=u+...
为什么说热力学能和温度两个状态函数参数能否确定气体的状态
理想气体的热力学能和焓仅与温度相关，如果温度保持不变，它们也不会改变。但是，这并不意味着系统可以保持不变，因为其他参数如体积和压力是可以变化的，从而使系统状态无法确定。进一步来说，理想气体模型假设气体分子间的相互作用力极小，分子本身无体积，这些简化假设使得理想气体的热力学能和焓仅依赖于...
