理想气体的焓变＝理想气体的内能改变量＋压力×体积变量
化学 为什么理想气体焓变H只与温度有关??
因为H=U+PV，对于理想气体，U只与温度有关，在等温条件下，PV=NRT，所以，H=U(T)+NRT，不难看出，理想气体焓变只与温度有关
为什么理想气体的焓变只跟温度有关?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于理...
理想气体等温膨胀为什么焓变为零
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
理想气体的焓变只是温度变化的函数对吗?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函式 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函式，但对理想气体来说，因分子之间不存在著作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函式。 u=f(T) 据气体焓的定义 h=u+...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1\/Vm,1 - 1\/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数,Vm是摩尔体积,1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）.有点乱是不是.3、ΔS与温度、压强的关系：也都是...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
物理化学中恒容时△H如何变化
即：△H=△U+V*△P 对于理想气体体系而言，PV=nRT，V*△P=nR*△T（恒容时），且热力学能U（内能U）只是温度的函数。即有：△H=△U+nR*△T 密闭体系中，nR是常数。故H只是温度T的函数---H(T)，恒容时，焓变△H只与温度T有关，温度升高，体系的焓增大；反之，焓值降低。
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?为什么?解释清...
比如水蒸气的液化。等压热效应和等容热效应相等的时候，有以下几种情况：不一定全 一、理想气体真空自由膨胀 二、恒温可逆反应（无相变）三、恒容条件下的反应 反应前后，若分子总数不变，不做功，因为W=P~V，V=0 再强调一下，焓变与体积关系没有必然联系。焓只是温度的函数 希望对你有帮助 ...
温度的函数
说焓变是温度的函数, 我想是说对于某一确定化学反应来说,其发生固定摩数反应时的焓变只和温度有关.那个 pV 的问题, 是焓(热力学能量)向机械能方面转化的结果.如果不考虑 pV, 那么焓变的确只和温度有关.理想气体忽略了分子间的作用力,所以分子势能这一要素就不用考虑了, 而分子势能又与体积有直接...
为什么△T(变化的温度)=0 △H(焓变)=0
焓变时前后反应热的该变量，没有吸放热，变化的温度=0，焓变=0
