通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。
u=f(T)
据气体焓的定义
h=u+pv
对于理想气体
h=u+Rg·T
因为u=f(T)，所以理想气体的焓也是温度的单值函数。也即不管其比体积如何，只要某种理想气体的温度确定后，其热力学能和焓也随之确定。
且理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数意味着某种理想气体不论其在过程中比体积或压力如何变化，只要变化前后温度相同，其热力学能和焓的变化量也相同。
为什么理想气体的焓变只跟温度有关?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于理...
化学 为什么理想气体焓变H只与温度有关??
因为H=U+PV，对于理想气体，U只与温度有关，在等温条件下，PV=NRT，所以，H=U(T)+NRT，不难看出，理想气体焓变只与温度有关
理想气体等温膨胀为什么焓变为零
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数，也就是二者只与温度有关，温度变化则内能和焓发生变化，温度不变二者也不变。所以等温膨胀时，由于温度不变，因此焓和内能也不变，即焓变和内能变化均为零。
理想气体的焓值是否与体积有关
理想气体的焓与压力无关,只与温度有关.要想理解为什么压力高的“过热”蒸汽焓低,只好把过热蒸汽当做普通气体看待,相同质量、相同温度的气体,压力高体积一定小,在气体做功时,压力高的气体体积变化要大于压力低的气体,体积变化大时,要比体积变化小得气体吸收的热量要多,这样理解就可以解释压力高的过热蒸汽...
理想气体的焓变只是温度变化的函数对吗?
为什么理想气体的内能变化只和温度有关 理想气体分子间的距离远远大于分子平衡位置间的距离，分子间力极其微弱可以忽略不计，气体的分子势能为0，只有分子的平均动能，所以，理性气体的内能变化只和温度有关，温度升高内能增加；温度降低、内能减少。容器内装理想气体，容器速度改变算，气体的内能温度的变化。
对于理想气体而言,其热力学能u和含h为什么只是温度的函数
气体的内能由内动能和内位能组成，内动能的宏观表现就是温度，内位能的宏观表现就是比体积。而理想气体忽略了分子间的作用力和分子体积，所以不存在内位能，故热力学能和焓只是温度的函数 满意请采纳
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数?
对于理想气体 什么是理想气体 就是分子体积和分子间作用力忽略不计的气体 故分子势能为零 而温度是分子动能的唯一表征量 因此 内能是温度的单值函数 而焓H=U+PV U是温度的单值函数 而对于理想气体 符合理想气体状态方程 PV=nRT 其中 n是物质的量 对于给定的气体n是定值 而R是气体常数也是定值 于是 ...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温...
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数
1、内能，internal energy，符号 U 我们很多教师，喜欢说成热力学能，其实是画蛇添足的说法。概念上没有错，但却是虚张声势之举。.对于理想气体，ideal gas，内能仅仅是温度的函数，这是 因为理想气体的分子间除了碰撞之外，没有分子力的存在，所以内能仅仅是温度的函数。.2、焓，enthalpy，符号 H ...
相同温度不同压力的过热蒸汽焓值
理想气体的焓与压力无关，只与温度有关。要想理解为什么压力高的“过热”蒸汽焓低，只好把过热蒸汽当做普通气体看待，相同质量、相同温度的气体，压力高体积一定小，在气体做功时，压力高的气体体积变化要大于压力低的气体，体积变化大时，要比体积变化小得气体吸收的热量要多，这样理解就可以解释压力高的...
