1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出
2、ΔH与p的关系：对于理想气体 H只决定于温度 定温下ΔH也应该是定值 对于非理想气体……ΔH=a(1/Vm,1 - 1/Vm,2)+Δ(pVm) a是范德华气体方程中的参数,Vm是摩尔体积,1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）.有点乱是不是.
3、ΔS与温度、压强的关系：也都是有关系的.但是公式难以表述 基本上 ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关 而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项……
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学方程式
焓变的大小与什么有关系，是不是只与温度和化学方程式 这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的...
焓变的大小与什么有关系,是不是只与温度和化学
这两者与浓度都无关 1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化.等压条件下,焓随温度的变化率 即(əH\/əT)p=Cp 即等压热容 那么(əΔH\/əT)p=ΔCp 即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值 等压热容的变化值一般由实验得出 2、ΔH与p的关系：对于理想气体...
如何比较化学中焓变的大小
在化学反应中，焓变（ΔH）的比较往往依据其符号和绝对值。若考虑符号，正值代表吸热反应，焓变越大说明反应吸热越多；而负值代表放热反应，数值越大则表明反应放出的热量越多。比较大小时，直接比较数值的绝对值即可，不受反应过程影响，只取决于反应物和生成物的状态。焓变的物理意义体现在恒压且仅做体...
化学 焓变
首先你必须清楚，焓变是一个跟温度有关的东西。温度越高，物质的分子所蕴含的能量越高，所以更容易运动，或者说运动的幅度更大，从而就导致焓变的程度越高。而温度越低，焓变的程度就越低。当然这是对于同一个物体而言的。而要规定温度相同，是基于一个控制变量法的考虑。这里要说明的是物质是倾向于使...
高中化学: 热化学反应的ΔH与什么有关?升高温度能改变ΔH么?加压呢...
只与温度有关，升高温度可以，其他不行，，绝对对
焓变如何比较大小?
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变，直接根据焓变值进行大小比较，无需取绝对值。反应放热，焓变值为负，反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变...
如何比较化学中焓变的大小
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓...
如何比较焓变的大小?
1. **直接比较法**：直接根据化学反应的热效应来判断。若ΔH为正，表示反应为吸热反应，且正值越大，说明吸收的热量越多，即焓变越大；若ΔH为负，表示反应为放热反应，且负值越大（绝对值越大），说明放出的热量越多，即焓变也越大。注意，在比较时只考虑数值的绝对值大小，不考虑正负号。2. ...
如何比较化学中焓变的大小
若是比较△H的大小，就带着正负号比较大小。数值大的反应焓变越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温...
焓变是否会随温度的变化而变化?
焓变与化学反应的类型有关，如果是不可逆反应，温度和压强的改变均不会影响反应的进行，由盖斯定律可知，焓变与过程无关，温度压强改变，焓变不变。但是在可逆反应中，改反应的焓变与这个反映的K有关，如果反应越彻底，反应的焓变就越接近△H，反之则比△H越小，而温度改变必然影响K，所以可逆反应的焓变...
