高二化学题

Question

1、已达平衡的反应N2(g)+3H2(可逆符号）2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 这句话错在哪里
2、H2（g）、I2(g)、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 为什么不能用平衡移动原理解释？

Answer 1

1、增加反应物使平衡向正反应方向移动时，所加的那种反应物转化率一定是降低的。因为平衡是向减弱改变的方向移动，如果转化率不变那就是消除了改变，如果转化率反而变大那就是逆转了改变，都是不符合平衡移动原理的。

2、H2+I2=2HI反应前后气体分子数不变，所以加压平衡不移动。颜色加深是因为体积变小浓度变大引起的。

Answer 2

1.N2的转化率没有提高，反而降低了，提高的是H2的转化率。
2.加压只是缩小体积，从而达到增大I2浓度的效果，但前后生成的气体体积不变，因而加压对该化学平衡是没有影响的，所以不能解释。

Answer 3

1.“平衡向正反应方向移动”就说明消耗的N2减少，N2的转化率降低。
2.平衡没有移动。只是浓度增加，颜色加深。

Answer 4

当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，NH3增加，H2减少，平衡常数不变，所以N2增加，转化率一定降低！！！
H2+I2=2HI，生成气体积不变！！！加压平衡不移动！！！

Answer 5

1，"增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动",正确，但是，N2的转化率是降低的，H2的转化率是升高的。一般说，某一平衡，增大一反应物的浓度，另一反应物的转化率升高，此反应物的转化率降低。上例，虽然平衡向右进行，但是增加的N2的浓度远远大于，向右反应消耗N2的浓度。2，反应物和生成物都是气体且反应物的系数之和等于生成物系数之和。因此，若反应达到平衡时，增大压强，平衡不发生移动，体积减小，HI的密度增大，颜色变深。若开始时，没有达到平衡，增大压强，则加快平衡，颜色也加深。因此，不能用平衡移动原理解释。

Answer 6

1、虽然向右边转化，可是要考虑到氮气的增加。