已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液:氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸.按要求回答下列问

已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝,电解质溶液:氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸.按要求回答下列问题:①电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,请说明原因.______.②若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?______,若能,请写出电极反应式,负极______,正极______.若不能后面两空不填.③若电池反应为:Cu+2H + =Cu 2+ +H 2 ,该电池属于原电池还是电解池?请写出电极材料和电解质溶液.______.④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应,产生氢气速率相近,请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性.______.

①铜、铝的金属活泼性不同,遇到合适的电解质溶液易构成原电池,从而加快铝的腐蚀,所以不能把铜导线和铝导线连接在一起使用,
故答案为:形成原电池加速铝导线的腐蚀能;
②铜、石墨的活泼性不同且都导电,铜和硫酸铁能自发的进行氧化还原反应,所以铜、石墨、硫酸铁溶液能构成原电池,铜易失去电子发生氧化反应,所以铜作负极,石墨作正极,负极上的电极反应式为:Cu-2e - =Cu 2+ ,正极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为2Fe 3+ +2e - =2Fe 2+ ,故答案为Cu-2e - =Cu 2+ ,2Fe 3+ +2e - =2Fe 2+
③盐酸和稀硫酸不能和铜自发的发生氧化还原反应,铜和浓硫酸、浓稀硝酸不同生成氢气,所以铜和氢离子的反应不是自发的进行的氧化还原反应,所以只能是电解池中发生的反应,阳极上铜失电子,所以铜作阳极,电解质溶液中氢离子得电子发生还原反应,所以阴极上可以用碳棒作电极,电解质溶液为含氧酸,
故答案为:电解池,阳极铜,阴极碳棒,稀硫酸作电解液;
④活泼性不同的金属M、N都能够和盐酸反应放出氢气,且产生氢气速率相近,用M和N作电极、盐酸作电解质溶液形成原电池,根据电极产生气泡的情况确定金属的活泼性,
故答案为:M、N作电极,盐酸作电解液构成原电池,观察产生气泡情况.

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