已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液

Question

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。__________。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。

解析：（2）金属铜和硫酸铁之间能发生自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，金属铜在负极上失电子，发生氧化反应，Cu-2e-→Cu2+，在正极上是三价铁得到电子，发生还原反应，2Fe3+ +2e-→2Fe2+.

针对第二问，我想知道 ——不是 铜和石墨 是电极么，怎么解析中没有石墨呢？

Answer 1

（1）连接处在潮湿的空气中易形成铜铝原电池，腐蚀较快。
（2）铜和石墨作电极构成的原电池中，铜为负极，易被腐蚀。
石墨为正极，有从铜上流过来的电子，故不会由石墨参加反应。
所以，负极反应为Cu-2e-=Cu2+ 正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+
总反应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

Answer 2

【答案】（共7分）（1）形成原电池加速铝导线的腐蚀
（2分）
（2）Cu-2
e-=
Cu2+，2Fe3+
+2
e-=2Fe2+
（每空1分）
（3）电解池 （1分）阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液
（2分,其他合理情况给分））
【答案解析】试题分析：（1）由于铜导线和铝导线连接在一起使用容易形成原电池，加速铝导线的腐蚀。
（2）铜是金属，石墨是非金属，则铜是负极失去电子。石墨是正极，溶液中的铁离子在正极得到电子，所以电极反应式是负极：Cu-2
e-=
Cu2+；正极：2Fe3+
+2
e-=2Fe2+。
（3）铜酸反应得不到氢气，属于非自发的，所以要实现该反应，所以通过电解池。其中铜和电源的正极相连，做阳极。电解质溶液是稀硫酸，而阴极材料可以是碳棒。
考点：考查原电池和电解池的有关判断以及电极反应式的书写
点评：该题是高考中的常见题型和主要的考点，属于中等难度的试题。试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识训练的同时，侧重对学生能力的培养。该的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。

Answer 3

石墨化学性质稳定在电池反应中只起导电作用

追问

Fe是溶液，怎么能当电极来反应呢？

追答

Fe不是当电极来反应，而是铁离子在溶液中移动到石墨电极附近发生反应，石墨电极铂电极等不活泼电极都是只起导电作用