关于电离平衡方向问题

Question

往弱电解质中加水（稀释），其溶液浓度降低，溶液中离子不易结合成分子，电离平衡向离子化方向移动；而往弱电解质加入该弱电解质，其溶液浓度升高，反应物浓度增高，根据可逆反应的规律，其平衡也应向右移动（离子化方向）。
这样一来两者不就矛盾了吗？到底是哪一个正确，还是另有解释？？

顺便问一下，往氨水中滴加浓氨水，电离平衡向哪里移动（请说明理由）

谢谢了！！！

Answer 1

实际上不矛盾，你稀释的时候实际上把分子和离子都稀释了，而在增浓时只增加了分子的浓度，所以反应都正向进行了。对电离平衡反应AB=A+ + B-，根据电离平衡常数的表达式：K=C(A+)C(B-)/C(AB)，很容易就可以得到结论，稀释时C(A+)、C(B-)、C(AB)浓度全部下降，但是分子是乘方，减小得更多，所以应该电离；而加入该分子，只有C(AB)增大，所以也要电离。所以往氨水中滴加浓氨水，电离平衡正向移动。