电离平衡移动方向判断

Answer 1

电离平衡移动方向判断如下：

1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。简记为“越稀越电离”。

2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。

3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。

4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。

电离平衡的影响因素

1、浓度：浓度是影响电离平衡的一个重要因素。当浓度增大时，分子与离子之间的碰撞机会增多，使得电离程度减小。相反，当浓度减小时，分子与离子之间的碰撞机会减少，电离程度增大。

2、温度：温度也会影响电离平衡。当温度升高时，分子和离子的运动速率增大，从而增加了它们之间的碰撞机会，使得电离程度增大。相反，当温度降低时，分子和离子的运动速率减小，电离程度减小。

3、同离子效应：当加入与弱电解质具有相同离子的强电解质时，会使得弱电解质的电离程度减小。这是因为加入的强电解质中的离子浓度很大，使得弱电解质分子与离子之间的碰撞机会增多，从而抑制了弱电解质的电离。

4、酸碱效应：当加入酸或碱时，会改变溶液中的H+或OH-浓度，从而影响弱电解质的电离平衡。例如，当加入酸时，会使得溶液中的H+浓度增大，抑制弱碱的电离；相反，当加入碱时，会使得溶液中的OH-浓度增大，抑制弱酸的电离。