P代表压强，V代表体积，n表示物质的量，R是常数，T是温度
同温同体积即V、T相同情况下，而R是常数，当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
为什么同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比?
P代表压强，V代表体积，n表示物质的量，R是常数，T是温度 同温同体积即V、T相同情况下，而R是常数，当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。。可以教我理解公...
同温同压下,根据PV=nRT(其中R为常数、P为压强、T为温度)得:气体的分子数与其体积成正比 n1:n2=V1:V2 把n=m\/M、p=m\/V代入上式：m1\/M1：m2\/M2=m1\/p1：m2\/p2 经化简得：M1：M2=p1：p2
为什么温度体积相同的气体,压强与物质的量成正比
气体，同温同压同体积时，分子数就也同。现在是同温同体积，不同压，当然压强大的分子数就多，这是很容易理解的。因为气体的分子每个体积都一样，就是一个体积和一个质量是对应的，压强大时，每个分子被同样压缩，也就是每个分子质量被同样压缩。故压强和质量成正比。
当温度密度相同时,压强比与摩尔质量成反比.怎么推论的啊p1\/p2=M2\/M1
这个是阿伏加德罗定律 定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。推论：（1）同温同压下，V1\/V2=n1\/n2 （2）同温同体积时，p1\/p2=n1\/n2=N1\/N2 （3）同温同压等质量时，V1\/V2=M2\/M1 （4）同温同压同体积时，M1\/M2=ρ1\/ρ2 它是理想气体方程中ρV=nRT推出的 ...
体积比等于物质的量比等于压强比,是怎么回事?
根据公式：PV=nRT P代表压强，V代表体积，n表示物质的量，R是常数，T是温度 同温同体积即V、T相同情况下，而R是常数，当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
为什么同温同体积下压强之比等于物质的量之比
由气体状态方程：pV = nRT 现在同温同体积，即V和T相等。又因为R是常数，所以两种气体的RT\/V相等。因为p\/n = RT\/V，所以两种气体的 p\/n 相等，即p和n成正比，也即压强之比等于物质的量之比。
体积比等于物质的量比等于压强比,是怎么回事?
1、因为在相同条件下，体积V=n*Vm，Vm相同，所以体积和物质的量成正比 2、又根据公式：PV=nRT 同温（T）条件下，R是常数，体积与压强成反比。
物质的量之比等于什么之比,体积,压强呢?
同温同压时，气体的体积和物质的量成正比，也就是物质的量之比等于气体体积之比。同温同体积时，气体的压强和物质的量成正比，也就是物质的量之比等于气体的压强之比。注意以上两条在使用时都是有条件的。（同温同压或同温同体积）另外，物质的量之比还等于构成该物质的微粒数之比。
同温同压下怎么推断压强之比与物质的量之比的关系
题目有些问题 主要根据公式 pV=nRT 来比较，p表示压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度 比如同温同体积时，用数学方法 p1V 1\/p2V2 =n1RT1 \/n2RT2，因为同温同体积，所以T1=T2，V1=V2，化简后就是p1\/p2=n1\/n2 也就是压强之比等于物质的量之比 ...
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比吗,为什么
根据理想气体的定义，在同温同压下两种气体，只要他们分子数相同，所占体积也一定相同
