两种气体在非标况的同温同压下气体摩尔体积也相等。仍然用理想气体状态方程。这会变成了pnT相等，R又是常数，所以V必相等
为什么同温同物质的量的气体,压强之比等于体积的反比P1\/P2=V1\/V2...
纠正一下，压强之比等于体积的反比应该是P1\/P2=V2\/V1 ，而不是P1\/P2=V1\/V2 。理想气体状态方程是：PV=nRT P-压强 V-体积 n-物质的量 R-气体常数(8.314) T-温度。假设两种气体为1和2，同温同物质的量时，它们的状态方程分别为：P1V1=nRT P2V2=nRT 即P1V1=P2V2，所以P1\/P2...
阿伏加德罗定律的几个公式怎么推出来的?
回答：定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 推论1:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量之比(=所含的分子数之比) T、P相同:V1\/V2=n1\/n2(=N1\/N2) 推论2:同温同压下,任何气体的密度之比 =摩尔质量之比(既式量之比) 推论3:同温、同体积,气体的压强之比=...
同温同压等质量,体积之比等于摩尔质量的反比是什么意思,能否举个例子...
由理想气体方程：PV=nRT 又因为 n=m\/M 所以 PV=（m\/M）RT 所以当P V T都一定时 V与M成反比关系。明白了吗？ 记得打分哦！
为什么同温同体积下压强之比等于物质的量之比最好解释一下PV=nRT...
因为p\/n = RT\/V,所以两种气体的 p\/n 相等,即p和n成正比,也即压强之比等于物质的量之比.
为什么温度体积相同的气体,压强与物质的量成正比
气体，同温同压同体积时，分子数就也同。现在是同温同体积，不同压，当然压强大的分子数就多，这是很容易理解的。因为气体的分子每个体积都一样，就是一个体积和一个质量是对应的，压强大时，每个分子被同样压缩，也就是每个分子质量被同样压缩。故压强和质量成正比。
同温同压下怎么推断压强之比与物质的量之比的关系
题目有些问题 主要根据公式 pV=nRT 来比较，p表示压强，V是体积，n是物质的量，R是常数，T是温度 比如同温同体积时，用数学方法 p1V 1\/p2V2 =n1RT1 \/n2RT2，因为同温同体积，所以T1=T2，V1=V2，化简后就是p1\/p2=n1\/n2 也就是压强之比等于物质的量之比 ...
阿伏加德罗定律的推论
（气体体积比等于物质的量之比）（2）同温同体积时，（压强比等于物质的量之比等于分子数之比）（3）同温同压等质量时，（4）同温同压时，M1\/M2=P1\/P2（气体摩尔质量之比等于密度之比）分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体...
...的体积之比与其摩尔质量成反比:V1\/V2=M2\/M1为什么
同温、同压下Vm都是一样的，V=Vm*n=Vm*（m\/M）,因为还是同质量，所以括号里的m也相等 所以① V1=Vm*（m\/M1） ② V2=Vm*（m\/M2 ）两式相除得 V1\/V2=M2\/M1 望采纳！
阿伏加德罗定律及推论公式
3、同温同物质的量时，气体的体积之比等于压强之反比。可以表示为：V1\/V2=P2\/P1，同温同压时，相同质量的任何气体体积之比等于摩尔质量的反比。可以表示为：V1\/V2=M2\/M1，以上四个推论都可以根据阿伏加德罗定律直接推导出来。阿伏加德罗定律的价值 1、理解化学反应：阿伏加德罗定律揭示了同温同压下...
阿伏伽德罗定律的推论推导过程
1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。2．“三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。（3）同温同...
