焓变的计算例题
焓变的计算的问题
比如.
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol
如果改成这样子
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol
为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?
那焓变表示的是什么意思?
我主要是不懂,同一个化学反应,焓变数值会不同,大家单位都是Kj/mol,可数值却不同.这里单位的mol指什么物质的物质的量.
所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量
理解到这一点就没有问题了
焓变只表示某一确定的方程式（确定的物质的量的反应物）热量的变化
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3F...
1、表达式：K=P(CO2)\/P(CO)，计算焓变根据：-RTlnK=△H-T*△S，根据这个公式判定焓变正负 2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2\/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）\/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D...
高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1\/3Fe2O3(s)+CO(g)= (可逆号) 2\/3F...
1、表达式：K=P(CO2)\/P(CO)，计算焓变根据：-RTlnK=△H-T*△S，根据这个公式判定焓变正负 2、根据1000°时的平衡常数，计算CO2\/CO的值，再结合这两者的总量计算各个的量，然后看反应的发生方向和具体反应的量是多少。然后计算速率V(CO2)=（后者-前者）\/时间，转化率和前者是一样的。3、BCF(D...
化学啊 热反应计算方法!
都是用了盖斯定律。你要找到所求方程式的反应物与生成物，然后消掉那些没用的物质。例如，方程③-2*方程②+1\/2方程①，那么焓变=焓变③-2*焓变②+1\/2焓变①。总之，多做做就好了。
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
由于固态硫变成气态硫要吸收热量,所以Q1>Q2;C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳,放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1;D中二式各物质的量不同,有Q1=2Q2的关系,故本题的答案应为C。
盖斯定律怎么计算? 例题计算
一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态,而与中间的途径无关,这就是盖斯定律.例如：a式：C + CO2==CO2 b式：1.C +1\/2O2==CO 2.CO+1\/2O2==CO2 就是说b式的焓变,熵变由1,2相加而来,所得结果与a式相同.
关于化学反映焓变的疑问
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。
(高中化学选修4 化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律. (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算. 常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和. (3)根据标准...
焓变的计算例题
首先要明确这里指的1mol是1mol方程式（理解精神,用词可能不当）所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量 理解到这一点就没有问题了 焓变只表示某一确定的方程式（确定的物质的量的反应物）热量的变化
化学中能判断反应能否自发进行的是?
判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意：（1）ΔH为负...
高中化学盖斯定律应用
关于盖斯定律一般都是计算和化学反映的焓变问题。一：你先看题目要求你计算的方程式的反应物生成物。二：你可以分析一下题目所给的方程式（把所有方程式从上到下写一列，对照问题方程式，将问题中没有的反应物在题目中用加减法约去，生成物也同样操作）。三：将方程式整理的结果。备注：其实加减并不影响...
