增大压强平衡向什么方向移动

如题所述

  增大压强,平衡向削弱变化的方向移动,压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动。减小压强必然会引起温度或体积变化。体积不变,则压强减小温度降低,平衡向吸热方向移动。温度不变,压强减小体积变大,平衡向气体总体积增大方向移动。
  物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强,压强用来比较压力产生的效果,压强越大,压力的作用效果越明显。压强的计算公式是:p=F/S,压强的单位是帕斯卡(简称帕),符号是Pa。
  增大压强的方法有:在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有:在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。液体对容器内部的侧壁和底部都有压强,压强随液体深度增加而增大。
  液体内部压强的特点是:液体由内部向各个方向都有压强;压强随深度的增加而增加;在同一深度,液体向各个方向的压强相等;液体压强还跟液体的密度有关,液体密度越大,压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。
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增大压强平衡向什么方向移动
增大压强,平衡向削弱变化的方向移动,压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动。减小压强必然会引起温度或体积变化。体积不变,则压强减小温度降低,平衡向吸热方向移动。温度不变,压强减小体积变大,平衡向气体总体积增大方向移动。

增大压强时,其它条件不变,为什么化学平衡向体积减小的方向移动?_百度...
→ v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动(反之亦然)。 说明:增大压强,正逆反应速率均增大, 说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大 倍数不一样, 倍数不一样,与气体反应物和生成物的系数有关 使用对象: 使用对象: 有气体参加且反应前后气体总体积(或总物 气体参加...

为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
结论:当增大压强时,平衡确实会倾向于体积减小的方向移动,这是因为压强变化影响了物质的量浓度,促使平衡状态发生调整。以密闭容器中的活塞为例,通过向一个腔内注入空气,压强增大导致活塞移动,另一个腔的体积随之减小,这是平衡向体积减小方向移动的直观体现。压强变化对平衡的影响是多方面的。化学反应...

化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动.
化学平衡中,增大压强的效应是平衡向气体体积缩小的方向移动。实际上,压强增大与体积缩小并不直接等价,加热同样可以增加压强。可能你对压强与体积关系的理解有所混淆。关键在于,当你提及“减小体积”,实际上是通过化学反应,使生成物的物质的量少于反应物,即总物质的量减少。这与简单理解为体积缩小有所...

增大压强平衡怎么移动
增大压强平衡反应向减少压强的方向移动。

高中化学:增大压强,平衡向着体积减小的方向移动。指什么意思?
回答:压强只对有气体参加的反应平衡有影响。此时所说气体体积减小的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以增大压强,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就看...

为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增大压强体积减小是容器体积,而平衡是向气体体积减少的方向移动,增压可理解为改变了物质量浓度,换而言之为物质的量浓度增加了,那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔,这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气,过程瞬间完成,这个腔内的压强变大了,...

其他条件不变,增大压强,与减小压强 化学平衡怎么移动【是向正反应,还是...
增大压强平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向逆反应方向移动。如N2+3H2<=>2NH3,增大压强平衡向正反应方向移动,NH3变多。减小压强平衡向逆反应方向移动,N2与H2变多。概括起来就是增大压强平衡向体积增大的方向移动,减小压强平衡向体积减小的方向移动。如果方程式中的气体体积没有变化,平衡不移动。

增大压强 平衡向体积减小方向移动?
首先增大压强是向着减小压强的方向移动,因为体积的恒定所以体积小的地方压强小P=nRT\/V P增大时nRT不不变 V减小自然向着V减小也就是压强减小的方向移动

可逆反应平衡后,增大压强,平衡怎么移动
如果改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等,化学平衡向减弱这种改变的方向移动。增加压强,平衡向减弱压强增大的方向, 既气体缩小的方向移动,比如N2+3H2=可逆= 2NH3,加压平衡正向移动。

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