对这个 热 进行 定量分析的时候
就需要 对所产生这种热的 物质 进行 定量
只有这样 才能 在 同一个 基础上 进行 比较 和 计算
比如 假设 只是 假设
1kg 煤炭 燃烧热是5kj
1L 氢气 燃烧热是 5kj
这种 情况下 怎么比较 这两种物质的 燃烧热的大小呢
显然是 不能直接比较的
所以 将物质规定 到 最基本的单位上 就是 1ml
然后 在进行 比较 就容易的多了
△H = △U + △nRT
所以 △U = △H - △nRT = 164 - (-1)*8.314*298/1000 = 166.5 kJ/mol
注意！本题并不严谨，题目中△Hm的单位才是kJ/mol，△H的单位应该是kJ。
△rHm：反应的摩尔焓变（摩尔反应热），单位kJ/mol，
△rH：反应的焓变（反应热），单位是kJ。
△rUm、△rU也有类似的情况。
为什么反应热的单位是kJ\/ mol而不是kJ
因为 反应热 是由 物质 之间的 化学反应 产生的 对这个 热 进行 定量分析的时候 就需要 对所产生这种热的 物质 进行 定量 只有这样 才能 在 同一个 基础上 进行 比较 和 计算 比如 假设 只是 假设 1kg 煤炭 燃烧热是5kj 1L 氢气 燃烧热是 5kj 这种 情况下 怎么...
化学上反应热的单位为什么是‘kj\/mol',而不是kj
因为这样才能比较各反应吸热或放热的能力.如反应了5mol消耗300kj的热的一个反应和反应8mol消耗400kj的热的反应相比较的话,后者虽然消耗的热多,但放热的能力较前者的弱
为什么燃烧热的单位还是KJ\/mol,而不是KJ
燃烧热：在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ\/mol 。热量的单位为焦耳。可以说：1mol CH4完全燃烧放出890.31KJ的热量；也可以说：CH4的燃烧热为890.31KJ\/mol；但不能说：CH4的燃烧热为890.31KJ 。虽然燃烧热的定义就是以1mol 物质...
反应热的单位
反应热KJ\/mol不是对反应物而言,不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦,而是对整个反应而言,是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时,每摩尔反应所产生的热效应。实际上,这里的摩尔不是反应物的单位,是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ\/mol是指反应进度为1摩尔时的反应热效应。化...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol?
单位kJ\/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度 。而反应焓变是写作ΔrH的，它们的关系是ΔrH＝ΔrHm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为ΔH是不科学的。在 等温等压且无非体积功 的情况下，反应热与反应焓变是相等的。比如，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔrHm...
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol
这里的单位是指发生一摩尔这样的反应所产生的热量
为什么热化学方程式的单位始终是KJ\/mol?
这个kj\/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△h跟反应的系数的有关。例如：co(g)+ ½o2(g)=co2(g)△h=q1 那么：2co(g)+ o2(g)=2co2(g)△h=2q1
化学热反应中单位KJ\/mol ,如果是2mol反应物反应,然而放热还是按KJ\/mol...
反应热KJ\/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。实际上，这里的摩尔不是反应物的单位，是反应进度的单位。反应进度是表示反应完成程度的物理量。反应热kJ\/mol是指反应进度为1摩尔时...
关于反应热的单位KJ\/MOL 我是非常不理解,既然是表示2mol 反应放出的热...
KJ\/MOL 只是单位。2mol与1mol的差别在于假如1mol物质的反应热是aKJ\/MOL ，那么2mol该物质的反应热是2aKJ\/MOL。
反应热的单位问题
当泛指一个化学反应，但不做严格的定量热力学计算时，反应热使用Q表示，单位是J或kJ。如果要进行严格热力学计算，必须指明反应的具体进行程度，此时反应热使用Qm表示，称为“摩尔反应热”，单位是J\/mol或kJ\/mol。它的含义为：当反应按照化学反应方程式进行，各反应物消耗的物质的量等于其化学计量数（即...
