2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。
先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾，运用方程式的系数关系计算：
I2 ~ 2Na2S2O3
消耗掉的硫代硫酸钠物质的量：0.1000*10÷1000=0.001mol
后产生的碘的物质的量：0.001÷2 =0.0005mol
2K2CrO4 ~ 3I2
与后加入的碘化钾反应的铬酸钾物质的量：0.0005÷3*2 =3.33e-4 mol
与样品碘化钾反应的铬酸钾物质的量：0.194÷194 - 3.33e-4 =6.67e-4 mol
2K2CrO4 ~ 6KI
样品中碘化钾的质量：6.67e-4 ÷2 *6*166 = 0.3322g
样品中碘化钾质量分数：0.3322 ÷0.3500 * 100% = 94.9%
一道分析化学的题,求详细解题过程
这个是氧化还原滴定的题目，用到了2个方程式：2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 = 3I2↓ + Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 8H2O I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 铬酸钾分成两部分，一部分和样品中的碘化钾反应，另一部分和后加入的碘化钾反应。先算后加入的碘化钾反应掉的碘化钾，运用方程式的系数关系计...
这道关于分析化学的题,怎么解,详细过程,谢谢
这是氧化还原滴定的题，电对Ce4+\/Ce3+做氧化剂，Fe3+\/Fe2+做还原剂，已知条件里Ce4+不足量，Fe2+过量，按照平衡理论计算，求出反应后各种离子的浓度，代入Nernst方程计算就可得到结果，具体计算过程见下图
分析化学计算题求解答
下面开始解题：解：根据上述分析可以知道：n(EDTA)=n(ZnCl2)∴c(EDTA)·V(EDTA)=m(ZnCl2)\/M(ZnCl2)---(1)因为只去了取25.00mL，就消耗了0.01024mol\/L的EDTA 17.61mL，那么250.0mL需要消耗EDTA的体积V(EDTA)=(250.0\/25.00) x 17.61=176.1mL=0.1761L我们需要求的是ZnCl2的含量，...
分析化学 滴定度 求详细过程
滴定度在此的含义为每mL重铬酸钾相当于多少克的亚铁离子。故Fe的质量=T(K2Cr2O7\/Fe)*V(K2Cr2O7)==0.005000 X 20.60=0.103 g 答案为B
分析化学题求解,题目在下面,求详细分析过程,
若cKa1 和cKa2 都大于10-8，但Ka1\/Ka2 < 10∧4 ,则只能滴定到第二终点。上题中磷酸的cKa1 ≥ 10∧-8，且Ka1\/Ka2 ≥ 10∧4，可以进行第一步滴定，有一个突跃，同时可以进行第二步滴定，有两个突跃，cKa3＜10∧-8，所以不能进行第三步滴定，因此只有两个突跃。
求分析化学详细解答过程 原子吸收光谱法测定某固体样品中的x成份,称...
一道题里用两个 x （x 成分，萃取率为x%）？？？换萃取率为y --- 加有标准液样品中标准液的浓度=bc\/25 mg\/mL 设25 mL稀释后的溶液中含样品浓度 W mg\/mL，那么，未加标准液样品： A1=K'W （1）加有标准液样品： A2=K'（W＋bc\/25） （2）（2）－（1）有 A2－A1＝K'bc...
分析化学题,求助,一定要有详细过程呦 某试样经分析测得含锰质量分数(%...
首先求出这组数据的平均数：（41.24+41.27+41.23+41.26）\/4=41.25 平均偏差是指单项测定值与平均值的偏差（取绝对值）之和，除以测定次数。可以计算出平均偏差：（0.1+0.2+0.2+0.1）\/4=0.15 标准偏差是指单项测定值与平均值的偏差的平方之和除以数据个数-1的数值的平方根 可以...
分析化学zncl2与mgo的组分分析 求大神给详细步骤
只能认为只含有MgO和ZnCl2。这个比较容易进行 首先加入盐酸溶解氧化镁，然后用NaOH调pH到4.0左右，以EBT作指示剂，用EDTA滴定，测定Zn2+的物质的量。另一份试液，加入氨-氯化铵缓冲溶液调pH=10.0，此时生成Zn(OH)2沉淀，加入EBT指示剂，用EDTA滴定至计量点，测定Mg2+的量。
分析化学题目求教,电化学方面的,请高手指点
化学计量点电位可以根据化学计量点时溶液中各相关组分的浓度关系，由能斯特方程求得(见武汉大学《分析化学》（第二版）347-347页）。即计量点时电位：Eeq=(n1E1+n2E2)\/(n1+n1)对正四价的Sn反应得正二价的Sn，n1=2;正二价的Cr反应得正三价的Cr,n2=1 查得正四价的Sn反应得正二价的Sn和正...
关于大学分析化学的一道题。 标定Na2S2O3溶液的浓度,二次平行测定的结果...
【3】解：b = （0,1044-0.1044x0.75）\/ 0.25 = 0.0252\/0.25 = 0.1008 【4】答案最低值应为 ：C.0.1008 【5】验算：Q0 =（ 44-8）\/（56-8）= 32\/48 = 3\/4 = 0.75 结论：Q0 （0.75）小于Q0.90（0.76），所以，0.008的测定值，应该保留。回答此题。是下班后没有...
