化学电离平衡向左向右移动是什么意思，有什么定义吗

Answer 1

这个是无机化学化学动力学中一个重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）。
这个原理可以表达为：“把平衡状态的某一因素加以改变之后，将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动。” 换句话说，如果把一个处于平衡状态的体系置于一个压力增加的环境中，这个体系就会尽量缩小体积，重新达到平衡。由于这个缘故，这时压力就不会增加得象本来应该增加的那样多。又例如，如果把这个体系置于一个会正常增加温度的环境里，这个体系就会发生某种变化，额外吸收一部分热量。
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1.浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2.压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
3.温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4.催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的

Answer 2

对于一个可逆化学反应或电离平衡来说，平衡是相对的，当改变平衡条件时，平衡就会移动。根据勒沙特列原理，增加反应物的浓度或减少生成物浓度，平衡向右移动直到建立新的平衡为止。比如醋酸在溶液中存在下列平衡：HAc=H+ + Ac-；当增加醋酸的浓度时，平衡向右移动，即向醋酸电离的方向移动；同理如果向溶液中增加NaAc，则平衡向左移动，即向生成醋酸的方向移动。

Answer 3

弱电解质存在电离平衡，当达到电离平衡时，电离速率和结合速率相等。当平衡被打破时，为了建立新的平衡，就会向左或者向右移动。

Answer 4

平衡被打破，而要建立新的平衡，如果温度不变。可利用浓度商与平衡常数进行比较。当浓度商小于平衡常数时，反应向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动；相等时，不移动，恰好达到平衡状态。如果改变温度，则根据洛夏特列原理来判断方向。

Answer 5

对化学反应的方程式来说，正向就是向右，而一般是