1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
扩展资料
1、原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
2、元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
参考资料来源：百度百科——化学元素周期表
怎样理解原子半径的递变规律?
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，...
什么是原子半径的递变规律. 如上.
同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,但到零族元素又变大.这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的.如果讲到D区元素,则同一周期原子半径变化的规律是随着原子序数的递增,半径逐渐减小的程度更小,这是因为电子的递增,总是先增到次外层或倒数第三层.D亚层或F亚层总是要达全...
为什么同周期的原子半径递变?
同周期原子半径大小规律：从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大作用。因此，同周期元素的原...
原子半径递变规律
原子半径递变规律：1. 同周期，从左到右逐渐减小（0族元素除外）；2. 同主族，从上到下逐渐增大。原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小；同主族，核外电子层数越多，半径越大。
同周期元素原子半径递变规律?
同周期,从左到右,原子半径随着原子序数的递增,半径逐渐减小,但到零族元素又变大。这是因为原子半径的测定方法不是完全相同的。所以不放在一起比较。知识拓展：原子半径有几种不同的“标度”：共价半径、金属半径、范德华半径。共价半径：通常将同种元素原子形成共价单键时相邻两原子核间距离的一半称为...
原子半径的变化规律是什么?
原子半径的变化规律：1. 除第一周期元素外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随着原子序数的增加而减小。2. 同一族的元素从上到下，随着电子层数的增加，原子半径增大。（五、六周期间的副族元素除外）周期表的历史发展：俄国化学家门捷列夫在1869年发明了周期表，此后，人们不断提出各种类型...
为什么同一主族元素,原子半径从上到下逐渐增大
随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的...
同周期同主族元素性质的递变规律
同周期同主族元素性质的递变规律主要表现在原子半径、金属性、非金属性、化合价等方面的变化。1、原子半径：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为随着原子序数的增加，核外电子数也在增加，电子层数也在增加，导致原子核对核外电子的吸引力减弱，使得...
元素(包括稀有气体元素)怎么比较原子半径
你想象一下，电子被向中心拉，相应的原子半径就减小了，而到了稀有气体的时候，原子最外层达到8电子稳定结构，体积又有所扩大，不遵循同一周期的递变规律；同一主族从上到下核电核数增大，电子增多较多，相应的原子体积也增大，因为电子层数增加了，相当于以球形向外扩张，所以原子半径就增大。
周期元素递变规律!很急!
（2）原子半径在同族中的变化 主族：从上到下原子半径增加显著；副族：从上至下增加幅度很小，特别是镧系和锕系之后的元素半径变化很小甚至不变；2.金属性和非金属性 （1）金属性（原子失去电子的倾向），非金属性(原子得到电子的倾向）同周期主族：从左至右金属性减弱，非金属性增强；同主族（...
