（1）原子半径在同周期中的变化
主族：从左到右逐渐减小显著，
副族：从左到右逐渐减少平缓；镧系和锕系因最后电子进入（n-2）f，所以原子半径变化更平缓；
（2）原子半径在同族中的变化
主族：从上到下原子半径增加显著；
副族：从上至下增加幅度很小，特别是镧系和锕系之后的元素半径变化很小甚至不变；
2.金属性和非金属性
（1）金属性（原子失去电子的倾向），非金属性(原子得到电子的倾向）
同周期主族：从左至右金属性减弱，非金属性增强；
同主族（纵列）：由上至下金属性递增
同周期副族：从左至右金属性递减减缓且不规则；
同副族（纵列）：由上至下金属性减弱
3.物态
同周期：（氢除外）从左至右倾向于气态；
同主族：由上至下倾向于固态，且金属族元素密度逐渐减小（个别除外）；第四，五 ，六，七主族由上至下密度逐渐增大，且物质颜色逐渐加深
周期元素递变规律!很急!
副族：从上至下增加幅度很小，特别是镧系和锕系之后的元素半径变化很小甚至不变；2.金属性和非金属性 （1）金属性（原子失去电子的倾向），非金属性(原子得到电子的倾向）同周期主族：从左至右金属性减弱，非金属性增强；同主族（纵列）：由上至下金属性递增 同周期副族：从左至右金属性递减减缓...
化学元素周期表的规律
.随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增； 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近....
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
1. 元素周期表中元素的排列和其递变性规律有关。2. 原子半径的递变规律：- 第1周期元素（除惰性气体外）的原子半径随原子序数增加而减小。- 同族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大。3. 元素化合价的递变规律：- 同周期元素从左到右，最高正价由+1递增到+7，非金属负价由-4递增到-1...
元素周期律递变规律是什么?
常用规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高。同一族的元素性质相近，主族元素同一周期中，原子半径随...
元素的周期的四个规律
.同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期（左→右）同主族（上→下）原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价由+1→+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同，最高正价=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱，非...
化学:元素周期表上有什么规律?详细!
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低...
元素周期表中规律是什么?
素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正价氧化物...
元素的周期性变化??
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
化学元素周期表中有哪些规律?
（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例 顺序从左到右）①、最外层电子数： 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价： 最高正价由+1→+7； 负价由-4→-1 ③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：...
元素的周期性变化??
元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
