两道化学计算题，急急急！！！！
1.某工厂的废水中含少量硫酸。取一定量的废水用2%的氢氧化钠溶液中和，直至PH=7时，消耗氢氧化钠溶液质量=40g，反应后的溶液质量=138g，计算硫酸的质量分数
2.50g硝酸钙溶液与50g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应。经过滤，干燥，称量得到5g沉淀
（1）参加反应的碳酸钾质量
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数
都要过程！！
谢谢
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
40g×2%=0.8g
80 98
— = --
0.8g X X=0.98g 则生成物的质量=反应物的质量=0.8g+0.98g=1.78g
反应后溶液质量= 氢氧化钠的质量+ 污水的质量
污水的质量 = 反应后溶液质量-氢氧化钠的质量
则污水中硫酸质量分数= 9.8g
---- ×100%=10%
138g-40
答：硫酸的质量分数为...........
2.(1)解:设参加反应的碳酸钾质量为X
Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3(沉淀号）+2KNO3
138 100
—— = ---- X=6.9g
X 5g
答参加反应碳酸钾质量为。。。。。。。。。。。
（2）设生成的KNO3质量为Y
Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3(沉淀号）+2KNO3
100 140
—— = ----- y=7g
5g Y
7g
质量分数= ---------- =14.74%
2.5g+50g-5g
我上初中的时候！◎
现在大学都毕业拉！◎
第一：可以根据题目知道反应的氢氧化钠质量为：2g。那么有反应的H2SO4有：4.9g那么有因为原来有溶液138-40＝98g
那么就知道怎么做拉！
第二个
根据沉淀是碳酸钙
那么有：
参加反应的碳酸钾有多少很好计算啊
再算出硝酸钾的质量m，那么就有
m/（2.5+50-5）
即过滤后所得溶液的溶质质量分数
这题目怎么从来不变化一下
这题目怎么总是这样
从来好想就没有分开过
两道化学计算题,急急急!!!
2.5g+50g-5g
两道初中化学计算题!跪求大神解答!要过程!!急急急!
⑵分析：根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们知道“久置的氢氧化钠10g”中有一部分是碳酸钠，又知沉淀的质量为1g（碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀），然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的新的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式...
两道高一化学计算题题!!急!!!
1 方程式2H2S+SO2=3S+2H2O生成物不含气体 反应后压强减少一半。若反应中H2S过量，则2*[a-2*b]=a+b a:b=5:1 若反应中SO2过量，则2*[b-a\/2]=a+b a:b=1:2 题目所给数据无法求出具体体积 2 Fe+S=FeS Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2H2+O2=2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 2H2S+3O2=2H2O...
两道化学计算题!初三!急急急急!!
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初三化学物质的量计算题【共2道】【急求!!!】
1 、 88克二氧化碳的物质的量为88g÷44g\/mol=2mol 4克氧化镁的物质的量为4g÷40g\/mol=0.1mol 2、 设与16克三氧化硫所含的分子个数相同所需要的二氧化硫的质量为m。分子数相同即物质的量相同。所以有：m÷64g\/mol=16g÷80g\/mol 解得m=12.8g 理解请及时采纳！！祝你进步！！
初三化学 物质的量 计算题两道。急急急 可加悬赏
第一题：CuxOy 64x:16y=8:1 x:y=2:1 分子式为Cu2O 第二题：酒精也就是乙醇C2H6O CO2 8.8克，H2O 5.4克 也就是0.2mol CO2和0.3mol H2O （1）所以生成物中含0.2mol C 和0.7mol O，也就是2.4g C 和11.2g O （2）原子个数比就是0.2：0.7，也就是2：7 ...
急!!!两道化学计算题!!
1.在10℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是__B.B大于A ___A.B小于A B.B大于A C.B等于A D.无法比较 2.蓄电池中所用电解液是质量分数约为28％的硫酸。若用1L98％的浓硫酸（密度为1.84g\/m³）稀释成28％的硫酸，可得28％的...
初三化学计算题!!急!!
第一题：(1)m=ρν=1.4g\/ml×200ml=280g 280g×50%=m×20%；m=700g 可以配制溶质质量分数为20%的稀溶液700克。(2) 85.5g ×20%=17.1g Na2CO3+Ba(OH)2===2NaOH+BaCO3↓ 106 171 80 197 x=10.6g 17.1g y=8g z=19.7g \\ 混合物中NaOH ：14.6g...
化学计算题,急!!
HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5\/7.3=40\/m(NaOH)=58.5\/m(NaCl)m(NaOH)=8g m(NaCl)=11.7g NaOH%=100\/8*100%=8 NaCl%=11.7\/(100+100)=5.85%(不知道计算有没有错)(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体)100\/10=44\/m(CO2)=73\/m(HCl)=111\/m(CaCl2)m(CO2)=4.4g m(HCl)=7.3g m...
2道初三化学计算题.在线等.急急急.
73g 10%的盐酸是 7.3g HCL HCL+KOH=H2O+KCL所以 KOH消耗了11.2g 所以 20%的氢氧化钾溶液一共消耗了11.2X5 =56g的 氢氧化钾溶液 因为 MgO和盐酸反应生成的是水 所以 0.4克的氢气是由 Mg生成的 所以mg的质量为4.8G 质量分数 为4.8\/5 X100%=96 ...
