28 4
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
54 6
28:4=1:(1/7);1g硅单质生成1/7g氢气；
54:6=1：（1/9）1g铝单质生成1/9g氢气；
体积比=质量比=（1/7）:(1/9)=9:7;
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将等质量的硅和铝分别放入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后,放出氢气的...
54:6=1：（1\/9）1g铝单质生成1\/9g氢气；体积比=质量比=（1\/7）:(1\/9)=9:7;有问题请追问！
...分别与足量烧碱反应,同温同压放出的气体体积之比为
1 3\/2 所以同温同压放出的气体体积之比为3\/2：2=3：1 二题： 此题最好用平均值法求。设金属反应中化合价为+2，则有：M---H2 M 2 20 1 M=40 所以选CD
等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温...
C 试题分析：本题考查铝与酸、碱的反应，明确铝与盐酸、氢氧化钠的反应方程式是解题关键；根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，选C。
...铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液,放出的氢气在同温同压下的体...
写出方程式： 2Al+3HCl ==2AlCl3+3H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2， 可见，铝的消耗和氢气的产量是一致的， 所以是1：1， 你说的没错！ 谢谢采纳！
质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同压...
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知， 酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，物质的量也相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，故选：D．
...两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气的物质的量...
相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，酸、碱均足量时，Al完全反应，设Al的物质的量均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl与足量酸、碱反应生成氢气均为3mol，放出的氢气的物质的量之比为1：1，故选A．
...和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应,产生氢气的质量比是 A.1:1 B...
根据反应方程式2Al＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 ↑、2Al＋2NaOH＋2H 2 O=2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑可判断，在盐酸和氢氧化钠的物质的量相同的条件下，生成的氢气是1:3，答案选A。点评：本题是常识性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握金属铝和酸或碱反应的化学方程式，然后列式计算即可 ...
等质量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应生成H2体积的比
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 要分情况进行分析:(1)如果是铝过量,盐酸和氢氧化钠是等物质的量的话,生成氢气的体积比=(3\/6):(3\/2):1:3 (2)如果是盐酸和氢氧化钠都是过量产生氢气的体积之比=1:1
等质量的铝分别与一定量的盐酸或氢氧化钠溶液反应生成H2体积的比
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 要分情况进行分析:(1)如果是铝过量，盐酸和氢氧化钠是等物质的量的话，生成氢气的体积比=(3\/6):(3\/2):1:3 (2)如果是盐酸和氢氧化钠都是过量产生氢气的体积之比=1:1
...分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中,(提示:硅和铝相似也...
=1.5n（Al）=1.5ymol，硅-铝合金投入足量的氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1 3y 1.5ySi+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑1 2x 2x生成氢气的物质的量为：n（H2）=2xmol+1.5ymol，根据题意可知：1.5y：（2x+1.5y）=3：7解之得：x：y=1：1，故选D．
