首先认为CaCO3，HCl可共存，那么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3是个可逆反应。但是H2CO3易分解成CO2气体，这样H2CO3一直在消耗掉，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3就一直向正反应方向进行了。
而且这个反应应该不是置换吧。
反应第一步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3；
反应第二步：H2CO3=H2O+CO2↑；
总的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
置换反应的概念是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。而复分解反应的概念才是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
复分解反应发生的条件。1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）
参考资料：百度百科
碳酸钙和盐酸为什么反应?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,既然是置换反应,为 ...
首先认为CaCO3，HCl可共存，那么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3是个可逆反应。但是H2CO3易分解成CO2气体，这样H2CO3一直在消耗掉，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3就一直向正反应方向进行了。而且这个反应应该不是置换吧。
问,碳酸钙加稀盐酸的反应
就是复分解反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,由于H2CO3的化学性质不稳定,易分解,H2CO3=H2O+CO2↑ 所以变成CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2↑ 所以： 是！
为什么碳酸钙与盐酸反应加热会有浑浊现象
还有一部分二氧化碳参加了反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 该反应顺过去反应是放热的，此时对体系加热，平衡就会向左移动，导致出现碳酸钙沉淀，所以溶液加热会浑浊。
向碳酸钙中滴加盐酸,是否分步反应?
不会，碳酸钠溶于水形成溶液，这样在开始滴加时，碳酸钠是过量的，所以会分步反应。但是碳酸钙不溶，仅仅是和盐酸接触的那一小部分参加反应，这样不论如何滴加盐酸，盐酸总是过量的。
请用化学方程式解释为什么用浓盐酸和碳酸钙制取二氧化碳石灰水不会...
因为浓盐酸容易挥发出 HCl，混在CO2中的HCl由于酸性强，首先与石灰水中的Ca（OH）2 反应2HCl +Ca（OH）2=CaCl2 +２H2OCO2不能与Ｃａ（ＯＨ）２ 反应，也就不会使石灰水变浑浊了
为什么碳酸钙与盐酸反应会有大量气泡产??
碳酸钙与盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以反应现象是：白色固体逐渐溶解、有大量气泡生成。拓展：碳酸钙是一种无机化合物，化学式为CaCO3，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸钙通常为白色晶体，无味，基本上不溶于水，易与酸反应放出...
碳酸钙与盐酸反应??
由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水：所以碳酸钙与稀盐酸反应的现象是：碳酸钙逐渐减少，有气泡产生。如果CaCO3较多的话就是：2CaCO3+2HCL=Ca(HCO3)2+CaCL2 ②,没有气体生成如果是HCL溶液持续滴入CaCO3溶液，则是两个方程式的组合（先②后①，随着HCL溶液的滴入，过一段时间会生成气体...
有一道题:碳酸钙和人的胃液中的盐酸反应的化学方程式是什么?
碳酸钙和人的胃液中的盐酸反应 生成氯化钙和水和二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 本来碳酸钙和盐酸反应 应该生成盐酸H2CO3 但是盐酸不稳定，所以分解成水和二氧化碳 这也是实验室二氧化碳的化学方程式～～～
碳酸钙和浓盐酸的反应方程,急需。。。
CaCO3 + HCl（浓） = CaCl2 + CO2（气体符号）因生成的氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，理论上可以反应生成CO2。但因浓HCl易挥发，所以制取的二氧化碳不纯
Caco3 为什么和Hcl 反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2!这是一个复分解反应，CaCO3是不溶于水的，但是和盐酸反应后生产的CaCl2 是溶于水的，所以看到的现象是CaCO3逐渐溶解，如果HCl的量足够的话，最后溶解完。根据盐的化学性质盐和酸反应反应物必须溶于水，你没理解透，反应前不溶，反应后溶也可以，反应前都溶，反应后不溶...
