化学离子共存问题的判断

Question

1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－
这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－
C．无法确定原溶液中是否存在Cl－
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

疑问：Na和K都是阳离子通过电荷守恒不能知道到底是只有一种还是两种都有
我觉得B是正确的。

2.黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+ S + 3C == K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清。请设计实验方案证明该澄清溶液中含有Cl-

答案:取适量澄清液，加入过量的硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴入硝酸酸化的硝酸银，若出现白色沉淀，证明有Cl—

为什么变浑浊又澄清呢。 为什么要加入 过量 硝酸钡呢

Answer 1

1.B肯定错,pH>7则Fe3+,Cu2+,NH4+都不共存,无白色沉淀则无SO42-,加入氯水无气体产生则无CO32-,橙色说明一定有Br-,.加硝酸酸化的硝酸钡有沉淀说明一定有SO32-.不一定的是Na+,K+,Cl-.Na+和K+可能都有可能只有一个.步骤4用盐酸酸化的氯化钡会影响到SO32-的证明,选AD

2.残留固体过滤後为K2S,KNO3.加入Cl2变浑浊是因为Cl2将S2-氧化成S单质.而S单质跟过量氯水产生HCl+H2SO4.加入过量Ba(NO3)2是为除净SO42-.不过我觉得这一步有点多馀,因为即使是Ag2SO4也会溶於HNO3,不加硝酸钡也无所谓.

追问

D应该是对的啊，溶液呈碱性，那么肯定有SO32－或者CO32－，排除了后者，所以肯定有SO3 2-
所以我觉得这一步是多余的吧，

追答

万一碱性是OH-引起的呢?你不要告诉我说没有OH-

追问

题目上写的清清楚楚啊，虽然任何溶液中都有氢氧根但是命题人的意思是这个溶液中不考虑氢氧根。

追答

好吧好吧,败给你了,如果是单选那麼就不要选D吧

Answer 2

1.我觉得B是错的，从条件无法得出它肯定不存在
2.一开始的浑浊是硫离子与Cl2反应生成单质硫，继续滴加氯水，单质硫与Cl2反应，反应产物可能要看浓度，从氧化还原性强弱的角度看两者是会反应的。钡离子应该是用来除硫酸根的，硫单质与氯水反应可能会生成硫酸根离子。
第一题我不是很确定，希望能和你继续交流。来自：求助得到的回答

Answer 3

选D吧
S和C会有多余
低价过量的硝酸银是为了除去过量的氯水

追问

是 硝酸钡。。怎么除的去啊

追答

除去反应生成的硫酸根

Answer 4

1题应该是B吧。③中有无色气体，应该可以确定是碳酸根吧

追问

③ 写的 无气体产生