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怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应?
反应物的总能量大于生成物的总能量，那么多出来的热量在反应过程中释放掉了，这就是放热反应，不难理解。
怎样理解反应物的总能量大于生成物的总能量是放热放应?
根据能量守恒定律：反应物的总能量（1mol的H-H键能量和1mol的Cl-Cl键能量）+679kj=生产物的总能量（2mol的H-Cl的键能）+826kj 因为：826 大于 679 那么要使上式恒等 就有 反应物的总能量 大于 生产物的总能量 对于此题 可求的 反应物的总能量-生产物的总能量=826kj-679kj=147kj ...
为什么反应物的总能量高于生成物的总能量时候会是放热反应
因为反应物的能量高，需要释放一定量的能量，才能得到能量较低的生成物，所以为放热反应。如果从方程式来看：反应物==生成物+Q（要使反应前后能量相等则要在低能量的生成物上加个Q）确实反应前Q较大，但化学键断裂是吸收能量，是-Q，移过去不就变成+Q了吗 ...
为什么放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量?
因为它是放热反应，就是说反应物中的能量有一部分以热能的形式释放出去，所以生成物的能量就要比反应物的小了
反应物能量大于生成物能量是什么反应
反应物总能量大于生成物总能量是放热反应。生成物能量低，说明有一部分能量释放出来了。反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）
放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量吗
反应物的总能量大于生成物的总能量。在放热反应中，反应物分子的能量高于生成物分子的能量，因此反应会释放出能量。释放的能量以热量的形式存在。放热反应释放的能量主要以热量的形式传递给周围环境，使得反应系统的温度升高。反应物的组成发生了变化。在放热反应中，反应物分子的键能较弱，反应后生成物分子...
反应物吸收热量大于生成物放出热量是吸热还是放热上
反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。逆反应一定是吸热反应。是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：反应物的总能量大于生成物，放热。反应物的总能量小于生成物，吸热。放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气...
反应物总能量大于生成物总能量是什么反应
反应物总能量大于生成物总能量是放热反应 具体分析：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。反应类型 燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定...
反应物总能量低于生产物总能量,是吸热还是放热
因为能量守恒的存在 所以当：反应物总能量大于生成物总能量 时，那么反应后少的能量哪里去了那？是作为热量的形式散发出去了，所以总形式表现出来的是放热，所以叫放热反应。同理，反过来就是吸热反应了 反应物断裂是是吸收能量，但合成新物质是新键形成又会放出能量，但吸收的多还是放出的多呢\/\/?得...
为什么反应物的总能量大于生成物的总能时,该反应就是放能反应 求解释...
能量是守恒的 ，反应前总能量应与反应后总能量数值相等，即 反应物总能量=生成物总能量+向外界放出的能量 ，同理 吸热反应就应该是 反应物总能量+从外界吸收的能量=生成物总能量 望采纳
