下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl
下列叙述正确的是（ ）A．浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后，混合液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH3COONa的混合溶液，且NaOH的量较大，则c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B正确；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后为氨水和氯化铵的混合溶液，溶液显碱性，则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，促进电离，氢离子的浓度减小，但Kw不变，则c（OH-）增大，故D错误；
故选B．
下列叙述正确的是( )A.浓度均为0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合...
L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合得到等量的NaCl、NH3．H2O，氨水电离，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液可能为NaOH、CH3COONa的混合溶液，且NaOH的量较大，则c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故B正确...
...L -1 的NH 4 Cl溶液与NaOH溶液混合,混合液中: c(NH 4 + )&_百度...
B A项NH 4 Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na + )>c(OH - )>c(CH 3 COO - )>c(H + )，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加...
下列叙述中正确的是( )A.0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS...
A．根据NH4HS溶液中的物料守恒可得：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol\/L，故A错误；B．H2A不一定为弱酸，则溶液中不存在H2A分子；当H2A为弱酸时，盐NaHA溶液中满足质子守恒：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故B错误；C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中，根据物料守恒...
下列有关各溶液的表述正确的是( )A.0.1mol?L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=...
A．NH4Cl溶液呈酸性，c（H+）＞c（0H-），溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（0H-），则c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；B．硝酸钠为强酸强碱盐，Na+和NO3-都不水解，且与硫酸不反应，则c（Na+）=c（NO3-），故B正确；C..CH3COOH为弱电解质，体积与pH都相同时，醋酸的...
下列说法正确的是( )A.对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液:c(Cl-)=c(NH4+)+...
A．根据物料守恒得c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），故A正确；B..pH=2的一元酸，如果是强酸，则酸的物质的量浓度为0.01mol\/L，如果是弱酸，则物质的量浓度大于0.01mol\/L，pH=12的一元强碱，其物质的量浓度为0.01mol\/L，等体积混合，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性c（OH-）=c（H+）...
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是( )A.向0.1 mol?L-1NH4Cl...
+c（CO32-）=12c（Na+），故B正确；C．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（Na+），所以c（Na+）＞c（Cl-），故C错误；D．根据电荷守恒得：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO-）...
对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中c(Cl-)=c...
H2O），故A正确；B．由于铵根离子只有很少的部分水解，溶液显示酸性，则c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C．氯化铵溶液显示碱性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-...
下列排列顺序正确的是( )A.常温下将0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液与0.05 mo...
L-1 NaOH溶液等体积混合，NH4Cl过量，溶液呈碱性，则电离出NH3?H2O电离出NH4+，应为c（NH4+）＞c（Na+），故A错误；B．设浓度都为1mol\/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol\/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于...
关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.c(Cl-)>c(H+)>c...
H2O+H+，A．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但是所以的水解程度较小，溶液的酸性较弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B．溶液存在质子守恒：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故B正确；C．加水稀释，溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，故C错误；D．向溶液...
下列说法中正确的是( )A.常温下,稀释0.1mol\/L的氨水,溶液中c(OH-)、c...
所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH-）=10?1310?11mol\/L=0.01mol\/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol\/L，若所得混合液PH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol\/L=C(H+)V(...
