至于熵,也就是混乱度呢,举个例子,在一个大容器里有一半是氢气,一半是氧气,它们起初是被一个隔板隔开的.这时拿走隔板,放足够长的时间之后,氢气和氧气就会混合均匀了,这是自发的对吧~那么反过来,如果开始就是把氧气和氢气混合好的,不管放多少个世纪它们也不会回到一半是氢气一半是氧气这种情况的.那么关于这类事情有一个专门定义的函数,这个就叫混乱度,也就是说这个世界一直都是在向着更加混乱的方向在进行的
任何反应基本都是由这两方面同时决定的,只不过一般情况下,焓的影响力都要比熵的影响力大,也就是说一般情况下,自发进行的反应都是放热的,吸热的都是非自发的.但是对有某些反应来说,熵的影响力要更大一些,于是即使反应是吸热的,也一样会在熵的带领下进行反应
化学反应总是向着更稳定的方向进行更稳定是不是总能量
这个就叫混乱度,也就是说这个世界一直都是在向着更加混乱的方向在进行的 任何反应基本都是由这两方面同时决定的,只不过一般情况下,焓的影响力都要比熵的影响力大,也就是说一般情况下,自发进行的反应都是放热的,吸热的都是非自发的.但是对有某些反应来说,熵的影响力要更大一些,于是即使反应是吸热的...
化学反应总是向着更稳定的方向进行
化学反应不是总向着更稳定的方向进行。。。如果是自发的反应，是的，自然界总是向着稳定的方向发展 不过在外界条件的作用下，是可以向能量升高的方向反应的 2L猜想正确，壁垒叫活化能，能量高于活化能的活化分子才能参加化学反应
热力学第二定律的重要意义是什么?
1、确定反应的方向和限度：热力学第二定律告诉我们，在封闭系统中，自发的过程总是朝着熵增加的方向进行，即向着更加混乱、无序的状态发展。这对于化学反应而言，就意味着反应总是朝着能量降低、物质状态更稳定的方向进行。这为我们确定反应方向和限度提供了理论依据。2、解释化学反应的进行：热力学第二定...
原子在反应中是倾向于变得稳定还是反应多次后达到了稳定状态?
但可以肯定的是，总有某些东西变得更稳定，而某些东西变得相对不稳定，这是以小换大。因此，原子反应多次后也不一定达到稳定状态，就是其处于稳定状态，也会变得不稳定。从宏观上讲，那就是全局的概率小向着概率大的方向前进（熵增原理），其中有以牺牲小的稳定性换取大的稳定性的。因此，如果仅考虑原子...
为什么有些化学反应不可逆
化学反应的发生是向着稳定物，稳定状态进行的。不稳定物质容易发生化学反应变为稳定物质，一般会放出能量。稳定物质发生化学反应变成不稳定物质需要一定的条件，并且会消耗能量。
为什么氧化剂的氧化性大于氧化产物
首先你要明白，【化学反应总是向着更稳定的方向进行】。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱。其次，你可以从另外一个角度理解，那就是我们常说的，【在一个反应中，总是强的制取弱的】，比如强酸制...
为什么氧化剂比氧化产物的氧化性强?
首先你要明白，【化学反应总是向着更稳定的方向进行】。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱。其次，你可以从另外一个角度理解，那就是我们常说的，【在一个反应中，总是强的制取弱的】，比如强酸制...
关于烷基自由基和对应的氢的活泼性问题(化学专家请进)
因为对一个化学反应而言，生成物越稳定，表示反应之后的能量越低，而反应总是向着能量越低，越稳定的方向发展，自然越稳定的物质就越容易生成。你问题中的越稳定的烷基自由基就就越容易生成，要生成稳定的烷基自由基，其相应的氢就需要脱去，那么，这个氢就会表现的活泼，容易脱去。
为什么氧化剂氧化性大于氧化产物?那么氧化剂的还原性是否弱于氧化...
化学反应总是向着更稳定的方向进行。一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之所以能反应，是因为生成了更稳定的氧化产物和还原产物。这里的更稳定就是指氧化性更弱、还原性更弱。第2个问题：这个问题有点毛病，那就是氧化剂不一定具有还原性。如F2。如果在具有还原性的前提下比较应该是不确定的。
氧化性:氧化剂>氧化产物 这个是什么意思?
氧化性:氧化剂>氧化产物 由氧化性强的物质变成氧化性弱的物质。还原性:还原剂>还原产物 由还原性强的物质变成还原性弱的物质。
