在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。所吸收或放出的热量称为“相变潜热”。相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在一定温度下的相变潜热是一定值。若用U1和U2分别表示1相和2相单位质量的内能，用V1和V2分别表示1相和2相单位质量的体积，于是单位质量的物质由1相转变为2相时所吸收的相变潜热可用下式表示
l=（U2-U1）+P（V2-V1）=h2-h1
式中P是作用于系统的外部压强，h1和h2分别为1相和2相单位质量的焓。上式相变潜热公式表明，相变潜热l包括内潜热（U2-U1）和外潜热[P（V2-V1）]两部分。
相变焓概念问题
物质发生相变（物态变化），在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”。物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热，反之则放出潜热。例如，液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力，另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功。熔解热、汽化热、升华热都是潜热。潜热的量值常常用每单位质量...
相变焓是什么?
不同温度、不同状态，相变焓是不同的。水和水蒸气的焓h，是指在某一压力和温度下的1千克水或1千克水蒸气内部所含有的能量，即水或水蒸气的内能u与压力势能pv之和(h=u+pv)。水或水蒸气的焓，可以认为等于把1千克绝对压力为0.1兆帕温度为0℃的水，加热到该水或水蒸气的压力和温度下所吸收的热...
关于发生相变时焓变的问题。
焓(H)是一个特征函数，其特征变量为熵和体积，即：dH=TdS+PdV 那么在蒸发过程中，温度不变，但熵和体积都发生了变化，所以焓不是零。同样对于内能(U)，其特征变量亦为熵和体积，即：dU=TdS-PdV 也无法得出等温蒸发内能变化为零的结论 有一个热力学量的变化此时为零，即吉布斯自由能(G)，因为它...
一个物理上热量的的问题
有固定相变温度的物体在发生相变的时候都会吸收或者放出热量，我们叫它相变焓（以前的叫法为相变潜热）。有固定相变温度的物体从开始发生相变到相变完全结束的过程中温度是不变的，如0度的水从开始结冰到全部变成冰的整个过程中温度都是0度，在此过程中所放出的热量就是相变焓。对水而言融化—凝固相变焓...
相变焓、相变潜热、分解热之间的区别是什么?
相变焓、相变潜热与分解热的概念区分在于物质在相变化或化学分解过程中的能量变化。相变焓，即相变潜热，描述了物质从一种相转变为另一种相时吸收或释放的热量，此过程通常在等压条件下进行。分解热则表示在特定温度和压力下，摩尔化合物分解成其组分时吸收的热量。例如，在298.15K（25°C）和101.325...
如何求相变焓变δH?
焓变（ΔH）是热力学中的一个重要概念，表示在化学反应或物质相变过程中系统的热量变化。计算焓变时通常需要考虑液体和固体的参与，因为这些相变过程涉及到热量的交换。在化学反应中，液体和固体都可以是反应物或生成物。当液体或固体参与反应时，其内部结构可能会发生改变，从而导致温度和压力的变化，进而...
冰的熔化热为330.5 J\/g,0℃时将1.0g水凝结为冰时的△S为??
△H \/ T，其中△H是相变焓。本题，1 g 冰 熔化的焓变 △H(熔化) = 330.5 J 所以 1 g 水 凝固的焓变 △H(凝固) = - △H(熔化) = - 330.5 J 1 g 水凝固 的熵变△S = △H(凝固) \/ T = - 330.5 \/273.15 = - 1.21 J\/K 答案： - 1.21 J\/K ...
关于相变焓与相变热
在恒压下，焓变是等于系统热的变化的，相变一般都是在恒压下进行的，所以相变焓与相变热相等。
相变焓和一般PVT变化过程焓变的区别?
相变焓是一般PVT变化过程焓变应用于相变过程而已，通常情况下，相变焓就是相变潜热，发生相变吸收或放出的热量。一般情况下，相变发生的温度不变，即△T=0，在大气中发生相变条件下△P=0，，如果是固相晶型转变，则W=0，△V≈0，如此而已。
焓的意义
这是因为相变过程中需要吸收或释放大量的潜热，导致焓的改变。焓与熵的关系：焓和熵是热力学中两个基本的物理量，它们互相影响并共同描述了热力学系统的状态。焓增加通常意味着系统吸收了热量或对外界做了功，同时熵也会增加。这与热力学第二定律中的熵增原理是相符合的。
