现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（ ）
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气．则可能的情况有（ ）
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
拜托了，要详细讲解
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气，所以A不选
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24/2):(54/6)=4:3，可以
C ,在B中已算过，镁铝质量比为4:3时才可能，所以C也不能选
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应，生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
所以选B和D
24 2
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24/2):(54/6)=4:3
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应
生成的氢气来源于氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等来自：求助得到的回答本回答被网友采纳
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 2
12 1
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
54 6
9 1
12:9=4:3
生成的氢气来于盐酸中的氯化氢中的氢，所以金属过量时，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能...
从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气，所以A不选 B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 (24\/2):(54\/6)=4:3，可以 C ,在B中已算过，镁铝质量比为4:3时才可能，所以C也不能选 D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反...
现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气。则...
B中镁铝质量比为24：18＝4：3 所以正确 则C就不正确 D中因为金属过量 ，而氢气质量等于酸中氢元素质量，所以氢气质量相等，氯化氢质量就相等，则盐酸就相等，正确 ，选择BD
现有镁铝两种金属分别跟稀硫酸反应,生成相同质量的氢气
选D吧，等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应产生的氢气质量是相等的，都等于稀盐酸中氢元素的质量。B中方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑和2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑镁和铝质量比是24:2×27=4：9，也就是说，质量比是4:9时，产生等量氢气 自己打的，给我吧 ...
...金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,生成氢气的质量...
解答：A、根据金属与酸反应生成氢气的质量关系，Mg---H2 Zn---H2 2Al---3H224 2 65 2 2×27 3×2可以看出，金属的质量相同，生成氢气的质量不等，铝产生氢气最多，锌产生氢气最少，故A不符合题意；B、因为产生氢气的是盐酸中的氢离子，故参与反应的HCl的质量相等，产...
...同体积同浓度的盐酸反应后,产生相同质量的氢气,则下列说法中正确的是...
镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×256=y×224＝z×327，所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；B、由于反应后氢气来源于酸中的氢，所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；C、该反应中氢离子得到电子变为氢气...
将等质量的镁粉和铝粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成H2质...
但剩余的不溶物的质量不同，所以反应结束后所得溶液质量不相等．故③错误；（3）由于镁铝铜的金属活动性顺序是镁＞铝＞铜，所以反应时镁先要置换出硫酸铜中的铜，故溶液中一定含有镁离子，由于铜不能与稀硫酸反应制得氢气，所以，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有置换出的铜和...
相同质量的钠,镁,铝分别与过量稀盐酸反应,相同条件下置换出氢气的体积比...
回答：http:\/\/zhidao.baidu.com\/link?url=RvvuN_15R-VpppCaovu8mURchD-amZIkkqKtmMVSqa28BbZEgY7al_G4tgfrd611_e0l6TFemokm1FM8ol8DpqVcn0H80ZFrjqsqNt_f7LS 如果答案有用,麻烦给好评。
...浓度的盐酸反应,产生相同体积的氢气(相同状况下),下列判断正确_百度...
所以不能产生相同体积的氢气，故A错误；B、反应后三种金属可能都有剩余，反应消耗的盐酸质量相同，能产生相同体积的氢气，故B正确；C、所给的盐酸都是过量的说明三种金属都反应，所以不能产生相同体积的氢气，故C错误；D、镁刚好反应完，铁、铝不可能有剩余，故D错误．故选：B．
镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成的氢气质量相等,则参加反应的镁...
根据金属的质量×金属元素的化合价金属的相对原子质量=生成氢气的质量，设镁、铝的质量分别为X、Y则：X×224=Y×327，可得X：Y=12：9，所以镁、铝的原子数目之比为：1224：927=3：2．故选：C．
...镁、铝分别放入盐酸中,反应后放出氢气的质量相同,其原因是:___,或...
盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同；盐酸足量，生成氢气相同，就是说钠、镁、铝质量不同，也会生成质量相同的氢气．我们可假设生成的氢气的质量都是1g．根据钠、镁、铝与盐酸反应的方程式计算看三者的质量．设生成1g氢气...
