(2012•青岛)现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能的情况有( )A.足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应C.足量的稀盐酸与质量比为8:9的镁、铝发生反应D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应详解B选项
现有镁铝两种金属分别跟稀硫酸反应,生成相同质量的氢气
等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应产生的氢气质量是相等的,都等于稀盐酸中氢元素的质量。B中方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑镁和铝质量比是24:2×27=4:9,也就是说,质量比是4:9时,产生等量氢气 自己打的,给我吧 ...
...金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气。则可能的情况有...
A等质量的两种金属与足量酸生成氢气质量是不等的,所以不对 B中镁铝质量比为24:18=4:3 所以正确 则C就不正确 D中因为金属过量 ,而氢气质量等于酸中氢元素质量,所以氢气质量相等,氯化氢质量就相等,则盐酸就相等,正确 ,选择BD
...金属分别跟稀盐酸充分反应,生成相同质量的氢气.则可能的情况有...
从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气,所以A不选 B.足量的稀盐酸与质量比为4:3的镁、铝发生反应 (24\/2):(54\/6)=4:3,可以 C ,在B中已算过,镁铝质量比为4:3时才可能,所以C也不能选 D.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反...
镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应,生成等质量的氢气时,则( ) A.参加反应的...
根据化学方程式判断:1.Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑2.2Al+3H 2 SO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑3.Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑由于生成等质量的氢气,所以在1和3的氢气前都乘以三,相应的Mg和Fe也都添了3,所以参加反应的镁铝铁的原子个数比是:3:2:3;故选C...
...分别跟足量的稀硫酸反应,若要制得相同质量的氢气,则消耗掉镁和铝的...
Mg+H2SO4 == H2↑+MgSO4 24 2 X 2 X=24 2Al+3H2SO4 ==3 H2↑+Al2(SO4)3 2×27 3×2 Y 2 Y=18 Mg:Al=24:18 =4:3 选B
镁铝分别与足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气,则消耗的镁铝的物质的量...
3:2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg —— H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al —— 3H2 2\/3Al —— H2 —— Mg 生成等质量的氢气,则消耗的镁铝的物质的量之比1:2\/3 = 3:2
镁铝两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀硫酸反应,同温同压下生成相 ...
A对 可以根据“生成氢气的体积相同”判断出产生氢气的物质的量相同,由于氢元素的化合价均是由+1价降低到0价,所以两个反应中转移的电子数相同.B错.Mg→Mg2+失去2mol电子,Al→Al3+ 失去3mol电子.因为要转移相同的电子数,所以二者物质的量比为3:2,质量比则为 24*3 : 27*2 == 4:3 但...
将等质量的镁粉和铝粉,分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成H2质...
但剩余的不溶物的质量不同,所以反应结束后所得溶液质量不相等.故③错误;(3)由于镁铝铜的金属活动性顺序是镁>铝>铜,所以反应时镁先要置换出硫酸铜中的铜,故溶液中一定含有镁离子,由于铜不能与稀硫酸反应制得氢气,所以,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中一定含有置换出的铜和...
...等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与...
所放出氢气的质量大小取决于两金属的化合价与相对原子质量的比,可假设两种金属的相同质量为m,则它们与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为:镁完全反应产生氢气的质量= ×m= ;铝完全反应产生氢气的质量= ×m= 。因为 < ,所以等质量的镁与足量硫酸完全反应,所产生的氢气质量要小于...
用镁和铝分别和析H2SO4反应,若制得的氢气质量相等,则消耗的铝和镁的质 ...
镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 设都产生6克氢气,消耗铝54克,镁72克,所以质量比为3:4