初三化学基础问题（有点小钻牛角，呵呵）

Question

1、pH值测定：请问无色酚酞、紫色石蕊、以及pH试纸测溶液酸碱度时，发生的是化学变化吗？
2、关于为什么pH试纸不能浸湿了测溶液酸碱度，我们老师说，碱性就是看这个物质中含有氢原子的多少，那么加了水的话，氢原子不就更加多吗？那应该碱性的加了水就更碱呐！（我也知道这个现象不符合实际，但是搞不清其中化学含义）
3、关于溶液的酸性、碱性、中性问题。
1）酸溶液、酸性溶液有何区别？碱溶液和碱性溶液有何区别？
2）我一直弄不懂的是我们老师上课一直讲的“盐不一定呈碱性”盐是什么意思？为什么要成碱性呢？（这个请详细作答，好的加分。）
3）有哪些酸根？哪些碱根？（报中文）

Answer 1

1.是化学反映，首先说明一下，这是显色反应，所谓的显色反应就是两种或几种物质混合反生化学反应，生成的物质的颜色发生改变，所以是化学反应。
2.首先回答你第一个问题：PH试纸不能浸湿，因为浸湿后，试纸会有水，从而是溶液浓度降低，结果不准确，正确的做法是用玻璃棒蘸取待测溶液，然后滴在试纸上；在初中所讲的酸碱是主要以氢离子为主要依据，注意！！！！是氢离子，不是氢原子，是溶液中溶质电离出来的氢原子，或者说是溶液中氢离子的《浓度》为主要依据，氢离子的含量越多酸性越强，而水的电离能力是比较弱的，而且电离时是等量的电离出氢离子和氢氧根离子，所以说水的是中性的，所以任何溶液加水后溶液的浓度会变小，所以氢离子的浓度就会降低，酸性就会减小，就比如一斤水溶解了一斤的糖，这时会很甜，但是你再加入十斤的水，那么就不甜了，道理也是一样。
3.
刚才在第二问的时候已经指出，溶液的酸碱性是由溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度来决定的，所谓的酸性溶液就是溶液中氢离子的浓度比较大，而氢氧根离子浓度非常小，反之就是碱性，而中性的溶液并不是说氢离子或者氢氧根离子不存在，而是他们的浓度相等，且比较小。
（1）酸溶液和酸性溶液：共同点都是溶液显酸性，区别就是酸溶液的溶质是酸，或者说是酸溶于水得到的，而酸性溶液的定义就比较大，可以包括酸溶液在里边，即只要是溶液显酸性就是酸性溶液，但是最主要的是溶质不一定是酸，也可以是盐，比如硫酸氢钠，虽然它是盐，但是可以电离出大量氢离子，所以使得溶液的氢离子浓度变大而显酸性，你到高中后还会学到强酸弱碱盐的水解也会显酸性，这里就不讲了。碱溶液和碱性溶液的解释也是一样。
（2）在初中的时候一般不讲盐的酸碱性，一般都是到高中以后才讲，或者到大学后更深入的讲解的，主要是考虑的你们还没讲盐类水解，但是在初中的时候也会碰到一些盐会显酸性或者碱性，比如想上面的回答中提到的硫酸氢钠
（3）初中的酸根中主要是硫酸根，硝酸根，碳酸跟，你弄好这三个就可以走遍初中都不怕了；但是没有碱根，只有氢氧根离子，

你是一个好奇心很强的学生，这个我很欣赏，因为我以前初中高中的时候都是这样，现在到了大学才知道知识其实很深奥，初中高中只是皮毛。我以前中考高考的时候化学都是满分，现在还是继续学化学，我希望你以后也可以，因为我看到我当年的影子，其实学化学就是这样不断敢于挑战未知的世界。希望可以帮到你，谢谢！如果有什么疑问可以继续向我提问

追问

真是谢谢您啦！可以私我您的扣号码？或者说联系方式，我希望能够以后有什么问题问您、

追答

q 291118624, 加的时候你要注明，否则我不会加陌生人

Answer 2

1.都是化学变化,酚酞也好石蕊也好他们的分子都变了.
2.因为你润湿了的话相当於稀释了原溶液,稀释了pH当然就变咯.得到的结果就不准确.
3.(1)酸溶液一定是酸性的,但是酸性溶液不一定是酸.同理碱也一样
(2)盐是酸根离子跟金属阳离子(包括铵根NH4+)形成的化合物.盐根据酸根以及阳离子不同,溶液可能呈中性,酸性和碱性.规律就是强酸强碱盐是中性,弱酸强碱盐是碱性,强酸弱碱盐是酸性,弱酸弱碱盐有可能是中,酸,碱其中一种(谁强显谁性).具体原因高中会讲到,而且这是高考必考项目.初中瞭解就好了.
(3)没有碱根...就是金属阳离子啊,还包括铵根离子NH4+.酸根就很多了,什麽CO32-SO42-,Cl-,Br-,ClO3-,NO3-,PO43-等等等,有机酸裏面就更加多了.

追问

呃，我们现在学到的原子团有这么些：硫酸根、碳酸根、硝酸根、氢氧根、铵根。这里哪些是酸根呢？我知道酸根和金属元素结合，就是盐对吧？你能再分析一下盐的酸碱性吗？（详细些，那个弱酸弱碱强酸强碱我没听懂~~）谢谢！

追答

酸根是酸电离出H+之後剩下的部份.SO42-是H2SO4电离後剩下的所以是硫酸根,CO32-是H2CO3电离剩下的所以是碳酸根,依此类推咯.
强酸强碱盐是中性,比如NaCl,K2SO4是从NaOH和HCl,KOH和H2SO4中和得到的.这些都是强酸强碱所以生成的盐是中性.
强酸弱碱盐是酸性,比如FeCl3,(NH4)2SO4是从Fe(OH)3和HCl,NH3·H2O和H2SO4得到的.硫酸盐酸都是强酸,而氢氧化铁和氨水是弱碱,所以生成的盐是酸性.
强碱弱酸盐是碱性,比如Na2CO3,NaHCO3是从NaOH和H2CO3中和得到的.碱是强碱,酸是弱酸所以盐是碱性.
弱酸弱碱盐则不一定了,有些是酸性有些是碱性还有是中性,题目一般不会考这种.

Answer 3

1、是
2、你理论没学好
3、盐酸溶液是酸溶液，盐酸、硫酸、硫酸铜混合在一起还是酸性溶液，你太牛角尖了
盐为什么要碱性，你吃的盐是碱性吗，拿PH试纸放你们加食盐水里面看看，实践是检验真理的唯一标准，有碱性的盐，有酸性的盐，有中心的烟，同你第二题一样，基础知识没学好，也可能你还没学这个课程
碱跟，碳酸跟，醋酸跟，乙酸跟、苯酚跟等等，酸根我一下没想出来，就是弱酸盐就是强碱，中学学的东西我也网了不少，很久没有用了

Answer 4

1是
2水是偏中性，会和要测定的试剂中和，使结果偏7（推荐答案是错的）
3 酸性溶液是酸溶液，但酸溶液不一定是酸性溶液。同理，碱
碱常被认为是咸，就会联想到盐，但事实上碱在味觉上是苦
碳酸根，硫酸根，硝酸根
氨根，氢氧根
初三知道这些就够你高以用了

Answer 5

(1)是，因为那些颜色的变化就是因为生成了新的物质；（2）浸湿了等同于稀释了，溶液浓度变了，所以不准确，碱性可看氢离子也可看氢氧根离子，因为常温下，两个的浓度的乘积是一个常数（可能你还没学到，以后也会有pOH的，pH的参看对象是氢离子的浓度，pOH的参看对象是氢氧根浓度），影响碱性的是氢离子的浓度，而不是多少，这个与氢离子的数量（量）和溶液体积有关。一般来说，对于酸或碱，加水后一般都越趋向中性。（3）1.酸溶液是指只有氢和酸根组成的溶液，酸性溶液是指溶液呈酸性，常温下，pH小于7，注意，酸性溶液包括酸溶液，而且如NaHSO4溶液也是酸性溶液，因为其也是显酸性的。同样碱性的也一样，像NaCO3溶液不是碱溶液但却是碱性溶液。2.这个牵涉到盐的水解和电离问题，可以去了解下，盐可以呈酸性，中性或碱性，如上面的NaHSO4（因电离出H+而呈酸性），NaCO3（因水解呈碱性，离子方程式为CO3(2-)+H2O=可逆符号=HCO3(-)+OH(-)），而NaCl是中性的（不水解，电离出的离子呈中性）。3.你问的应该是酸式根吧，酸式根:HSO4（-）,H2PO4(2-)；碱式根：CO3(2-),HCO3(2-),CH3COO(-).SO3(2-),比较常见的就这些了,记住对于盐溶液来说，一般谁强显谁性，比如NaCO3，因为NaOH是强碱，而H2CO3是弱酸，所以其溶液显碱性，注意NaHSO4中的两个都是强的，不发生水解，所以酸碱性由电离出的离子决定。望采纳，若还有不懂的，可以继续追问。

追问

【？】酸溶液是指只有氢和酸根组成的溶液，酸性溶液是指溶液呈酸性。（意思是说酸溶液中只有氢元素与酸根吗？我只是想确保下~~所以NaHSO4就不能说是酸溶液吧？）
【？】对于碱性来说，什么叫碱溶液，什么叫碱性溶液呢？
（还有一个想问的：我们老师说，含了氢氧根的物质就是碱性的，这句话对吗？那么含了氢元素呢）
望详细回答，若有用会采纳并加分。谢谢！

追答

(1)对了，只有氢和酸根组成的溶液，重点是“只有”，事实上这个解析是因为我考虑你还在读初中，自创的感觉比较易懂的解析，事实上，高中的“酸”是这样定义的：在水中电离出的阳离子（这个离子就是化学价为正的粒子）全是氢离子的物质叫做酸。同样，碱的定义为：在水中电离出的阴离子全是氢氧根的物质叫做碱。还有酸溶液是酸溶于水后形成的物质，所以肯定有氢和氧元素的。用高中的那个定义给你解析下NaHSO4溶液为什么不是酸性溶液吧，因为NaHSO4在水中电离出的阳离子除了氢离子还有钠离子，这不符合酸的定义。
（2）这句话是对的，含了氢氧根的物质就是碱性的，注意是说其是碱性的，换作“含了氢氧根的物质就是碱”就错了。因为有氢氧根的物质溶于水后会电离出氢氧根的，这会使溶液显碱性的。其实有的盐就是含有氢氧根的，如：Cu2(OH)2CO3,Mg(OH)Cl等。你是想问含有氢元素的物质就是酸性的吗？这个就不是了，比如NH3就是碱性的。说点高中的知识吧，其实H2O，即水，也可以写成H-OH的，即水是既含酸性又有碱性的，但因为酸碱混合在一起且数量相同，所以水对外就显中性了。这个以后你到高中学时，就比较容易明白了，我猜你现在对我说的那些应该还是会一头雾水的。

追问

那我这样说：含有氢元素与酸根的物质就是酸（也呈酸性），然后它溶解在水里得到的溶液就是酸性溶液（也是酸溶液）。同样含有氢氧根的物质就是碱，溶于水中就是碱性溶液（也是碱溶液）这样说，对吗？

追答

可以这样理解，“只”含有氢元素与酸根的物质就是酸，“只”含有金属阳离子或铵根离子（两者有其中一个就可以了）和氢氧根的物质就是碱。

追问

真不好意思~~~只能选一个最佳答案，其实你回答的也很不错并且耐心指导我让我十分感谢~~~不好意思！
最后想确认一个定义，酸：氢元素与酸根结合。
碱：含有氢氧根的物质。
酸溶液：酸和水的溶液（即氢元素与酸根结合物质与水结合的溶液）
碱溶液：碱和水的溶液（即含有氢氧根的物质与水结合的溶液）
这个你只要讲对否就好啦！

有是：酸性溶液碱性溶液你能给我讲一下定义吗？谢谢~~~

Answer 6

1、无色酚酞、紫色石蕊、以及pH试纸测溶液酸碱度是化学变化
2、pH试纸浸湿后测溶液酸碱度会使待测溶液被稀释，从而降低待测溶液的酸碱浓度；导致测量结果出现误差。因此不可浸湿后测溶液酸碱度
3、A、酸溶液、酸性溶液在本质上的区别只是看氢离子和氢氧根离子浓度，其是物理性质上的区别则要看溶质和溶剂的种类；溶质和溶剂的种类不同其物理性质会出现一些不同之处。
碱溶液指的是碱的溶液，即指的是阴离子全是氢氧根离子的溶液。碱性溶液指的是酸碱性为碱性的溶液。两者之间的区别与你第二问有些类似，我在第二问中进行回答。
B、这部分的内容其实的属于高中的知识，初中阶段过于深究的话你不易弄懂。既然你问了那我就简单的回答一下。盐可分碱式盐、酸式盐和中性盐。所谓的碱式盐指的是PK值为碱性的盐类，或称强碱弱酸盐，例如：碳酸钠、碳酸钾。其中碳酸是中强酸，氢氧化钠和氢氧化钾等是强碱，碳酸钠和碳酸钾是由强碱离子和弱酸根构成。至于酸式盐则称为强酸弱碱盐，是由强酸的酸根和弱碱离子所形成的盐类。如：硝酸钙、氯化铁等。而中性盐指的是PK为中性的盐类。
第二问中你提到的“碱溶液和碱性溶液有何区别？”区别是碱溶液一定属于碱性溶液，而碱性溶液不一定是碱溶液就比如：上面说的碳酸钠溶液就属于碱性溶液，但是碳酸钠不是碱而是盐因此碳酸钠溶液不是碱溶液。而氢氧化钠是碱它的溶液就是碱溶液，且氢氧化钠溶液的PK值一定的碱性，所以其是碱性溶液。
C、初中阶段常见的酸根有碳酸根、硝酸根、硫酸根、氯酸根。
而你所谓的碱根有且只有一个就是 氢氧根。

追问

你的意思是说，只要有了氢氧根，就一定是碱性的物质，对吗？

Answer 7

　　1.是。简单地说，你在测pH值的同时试剂或试纸的颜色发生了改变，说明生成了新物质。那么之前我们学过，化学反应的实质就是有新物质生成。所以这发生的是化学变化。

　　2.对于这个问题，其实，在我看来，测溶液酸碱度实质上是测的该溶液中氢离子或氢氧根离子的物质的量浓度（高一时会学到），你一加水，等于就把原溶液稀释了，物质的量浓度减小了，自然就不对了。如果你不能明白物质的量浓度，可以把它当做质量分数来理解。对于水嘛，这个我就简单的跟你说一下，不明白也没关系。水是一种很弱的弱电解质，它能电离出的氢离子或氢氧根离子极少，所以你加了水对其氢离子或氢氧根离子的物质的量浓度影响也非常小，可以忽略。

　　3.（1）酸溶液：其溶质为酸（在水溶液中，阳离子全部为氢离子）

　　酸性溶液：其溶质在水中,阳离子为金属离子和氢离子

　　注意：酸溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液.（碱的也是）

　　碱溶液：其溶质为碱（在水溶液中，阴离子全部为氢氧根离子）

　　碱性溶液：其溶质在水中，阴离子部分为氢氧根离子，比如说Cu2(OH)2CO3（碳酸根离子在水溶液中也显碱性，比如说Na2CO3）

下面的问题我看上面内位sumeragi693回答的挺好的，我就不说了吧~~~

　　希望楼主你早日攻克化学，学习成绩更上一层楼！！~~~~