请问醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡如何移动?
醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡将向右移动。醋酸溶液中存在以下电离平衡：加入冰醋酸，即ch₃cooh的浓度增大了，根据勒夏特列原理，反应物浓度增大，平衡将向右移动。勒夏特列原理 又称化学平衡移动原理，主要内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加...
请问醋酸溶液中加入冰醋酸,平衡如何移动?
醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移。移动的结果：H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大。但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多，所以，电离程度减小。
向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪边移动?
加冰醋酸，增大反应物浓度，反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即平衡右移 加水，平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞，加水稀释，弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小，用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子...
向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动?
答：向促进电离的方向移动。因为冰醋酸相当于醋酸分子，加入了这个的话，相当于增加了醋酸，电离方程应该是向促进电离的方向移动。
向醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向哪移动?
向正反应方向移动 CH3COOH=CH3COO-+H+ CH3COOH增加，平衡向电离的方向移动，不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大，反而减小了
醋酸溶液加入冰醋酸平衡会向哪边移动?
电离平衡向产生醋酸分子的方向移动。 追问： 也就是说向左移吗？谢谢 回答： （常以 弱电解质 分子 电离 出离子的反应方向为正反应方向，以离子重新结合成弱电解质分子的反应方向为逆反应方向。）所以是 向逆反应方向 ，也就是 向左 。 追问： 那为什么不能看成是增大反应物浓度平衡...
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动
向结合成分子的方向移动。弱电解质的浓度增大，电离程度减小。
在醋酸溶液中加入冰醋酸,导电性怎么变
醋酸溶液中加入冰醋酸，使电离平衡向正反应方向移动，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入碳酸钠和醋酸反应生成强电解质醋酸钠，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强；加入锌粒，发生置换反应，生成强电解质醋酸锌，增加了单位体积内的离子数目，导电性变强。
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?
平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.这就好比你的醋酸溶液,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度变大.而如果加入HAc,就相当於前面举NH3的第一种情况,正向移动,但HAc转化率减小即电离度变小.两种改变平衡方式不同...
