向醋酸溶液溶液中加入冰醋酸，电离平衡向哪边移动？

Question

我们老师说：加冰醋酸反应物浓度增大，平衡右移。
另一个老师说：加水（减少反应物浓度），平衡右移，那么加冰醋酸，增大反应物浓度，平衡应该向左移动。
我们讨论是都感觉有道理，加冰醋酸假设是加入一个同浓度的醋酸溶液，平衡不移动，然后蒸发水平衡左移，也对。

现在我很困惑，高三学生了，经不起折腾，求解释。谢谢。

Answer 1

加冰醋酸，平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】
加冰醋酸，增大反应物浓度，反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即平衡右移

加水，平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】
大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞，加水稀释，弱电解质水溶液浓度减小（你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小，用勒夏特列原理判断较复杂）减小了离子【碰撞形成分子】的机会，使电离度增加，即平衡右移

所以总结为越稀越电离的【稀释定律】，证明如下：
设醋酸溶液的浓度为c ，电离度α
HAC===H+ + AC-
起始浓度c 0 0
平衡浓度c-cα cα cα
电离常数 K=[H+][AC-]/[HAC]=(cα)^2/[c(1-α)=cα^2/(1-α)
当α≤%时，1-α≈1
所以K=cα^2
α=√（K/c)
可见当α≤%时，K=cα^2，c(H+)=(cα)^2=√（K*c)
电离度α和浓度c的平方成反比，即溶液越稀，弱电解质电离度α越大，称为稀释定律

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追问

难道加水，反应物浓度变稀，电离平衡右移，加冰醋酸，反应物浓度变浓，电离平衡也右移？

追答

对啊，我说的很清楚了

Answer 2

右移
冰醋酸是纯的醋酸，基本不含水，浓度能到90%多，所以 说什么 加水 ，是不对的。
你说的 两者 同浓度 的事也就不可能了。

Answer 3

对于水溶液的电离平衡，首先浓度大一定是电离度小，浓度小的电离度大。这是前提。
对于加冰醋酸，平衡右移的问题，由于冰醋酸的浓度增大，所以平衡右移，但是，电离度却减小。
加水，冰醋酸的浓度减小，平衡也是右移，电离度是增大的。
如果是醋酸溶液蒸发水分，由于浓度减小，平衡左移，电离度也是减小。

Answer 4

向右移动
用勒夏特列原理或反应平衡常数去考虑
温度不变反应平衡常数不变
反应物浓度上升若要使平衡常数不变
那么生成物浓度必然上升
即反应向正反应方向移动