一道高一化学计算题，在线等，谢谢。要过程
向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g，则所加入NaOH溶液的体积可能是
（有两个答案，一个是不足情况下是150ml，另一个是过量情况下350ml，求详细过程，谢谢了）
1、先算NaOH少的： 说明只有一个反应，带入Al（OH）3 的物质的量3.9/78=0.05mol，可求NaOH
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
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x 0.05mol x=0.15mol
2、再算NaOH过量的，有两个反应：先把Al3+全都生成Al(OH)3，Al(OH)3为0.1mol，
由于最后得到0.05molAl(OH)3，说明又溶解了0.05mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
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0.1mol x x=0.3mol
Al（OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
1 1
0.05mol y y=0.05mol 所以两个反应共需NaOH 0.15mol本回答被网友采纳
1) NaOH不足时，生成0.05molAl(OH)3需 NaOH溶液0.05*3=0.15mol 0.15/1=0.15L,即150ml
2) NaOH过量时，100ml 1mol/L AlCl3 全部转化为Al(OH)3需NaOH溶液0.1*3=0.3mol，Al(OH)3继续与NaOH反应生成NaAlO2 （反应摩尔比为1:1） ，最终得到0.05mol Al(OH)3说明反应了0.1-0.05=0.05mol Al(OH)3固体 消耗NaOH 0.05mol 总共需NaOH 溶液(0.3+0.05)/1=0.35L即350ml
0.15mol 0.05mol 3.9g/78=0.05mol
V=0.15/1=0.15l=150ml
过量：NaOH+Al(OH)3------NaAlO2+2H2O
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解析： C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ，占据了硫酸的体积，所以量取硫酸的量就少了，所以 偏低。祝学习进步！！！
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Cl2的质量是5.6*3.17=17.8g 设MnO2的质量是x，消耗HCl的质量是y。MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 87 146 71 x y 17.8g 87\/x=146\/y=71\/17.8 x=21.8g y=36.6g MnO2的质量分数是21.8\/27.86*100%=78.2 4个HCl中只有2个被氧化生成Cl2，被氧化的HCl占2\/4=1\/2...
高一化学计算题,要过程,用KMnO4氧化密度为1.19g\/ml。。。
2KMnO4+18HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2+H2O 15.8g高锰酸钾为0.1mol 2 18 5 0.1 n1 n2 n1=0.9mol m=0.9x36.5=31.05g 参与反应的 被氧化的HCL是生生成CL2的两倍:n3= 2xn2=0.5mol m3=0.5x36.5=18.25g n2=0.25mol v=n2x22.4= 设溶液里有盐酸36....
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解：设未被氧化的钠的质量为x，它与水反应生成NaOH的质量为a 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 46 80 2 x a 0.2g 46\/x=80\/a=2\/0.2 a=8g x=4.6g 所以这块样品中Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g 设被氧化的钠的质量为y 4Na+O2===2Na2O 92 124 y 6.2g 92\/y...
急急急急急急!!!高一化学计算题
1题:n(NaCl)=[117g\/(23+35.5)g\/mol]=2mol 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 2 : 1 2mol : x x=1mol V(CL2)=1mol*22.4L\/mol=22.4L 2题:2CL2+2Ca(OH)2=Cacl2+Ca(ClO)2+2H2O 2 : 1 2mol : n[Ca(ClO)2]n[Ca(ClO)2]=1mol m(Ca(ClO)2)=1mol*[40+2*(35.5+16)...
高一化学问题,急!在线等候。
M(H2):2 32-16=16 M混:2*8=16 M(O2):32 16-2=14 V(H2):V(O2)=16:14=8:7 同温同压，气体的密度比等于它们的摩尔质量比，求得混合气体的摩尔质量为氢气摩尔质量的8倍，为16g\/mol，再利用十字交叉求解。
一道高一化学计算题,要过程
接下来算题了：氢氧化镁的质量就是11.6g 这样没的质量就是 11.6÷[24+17×2]×24＝4.8g 即0.2mol 氢氧化铝的质量就是 19.4－11.6＝7.8g 这样化合物中铝的质量也就知道了 是 2.7g 即0.1mol 盐酸的浓度就更简单了，先前根据物料守恒的原理，氯离子来自于盐酸最后到了氯化钠还有...
高一化学题,,急!!在线等
1.很简单，0.5×6.02×10^23,=3.01×10^23 原子，1个水分子含2个氢原子，1个氧原子，即3个原子，0.5molH2O 含原子为0.5×3=1.5mol 2.钠原子的摩尔质量是23g\/mol 1molHNO3质量把所有元素摩尔质量加起来，1×（1+14+16×3）=63g 1个lHNO3中含3个氧原子，则1molHNO3含3mol氧...
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所以该2.0mol\/L的盐酸其溶质的质量分数 = 7.3\/104 = 7 n(Na) = 2.3\/23 = 0.1mol 1mol Na生成0.5mol H2 所以n(H2) = 0.1\/2 = 0.05mol V(H2) = 0.05*22.4 = 1.12L 反应的n(HCl) = n(Na) = 0.1mol 剩余n(HCl) = 0.2 - 0.1 = 0.1mol 所以反应后剩余...
高一化学计算题,高手来解答谢谢。
答案 448； BaSO3和BaSO4。。1）由氮元素守恒得n=0.05L*a-0.1*3=0.05a-0.3 2）因为1mol铜对应硝酸根为2mol所以0.1molCu对应硝酸根0.2mol,现溶液中有硝酸根0.3mol所以硝酸为0.1mol氢离子0.1mol物质的量浓度为0.1\/0.1=1mol\/L 带入a=9由第一问可知一氧化氮和二氧化氮总...
