请问下，焓变和反应热的关系
例如：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ； ΔH=...KJ/mol 那么其中的 ΔH是不是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应所放出或吸收的能量？
那么当反应转移3摩尔电子时，其焓变是不是 ΔH的一半？还是不变？
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ； ΔH=...KJ/mol ΔH是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气所放出或吸收的能量。
焓变与反应的方程式写法有关，当反应转移3摩尔电子时，即反应：
1/2 N2（g）+ 3/2 H2（g）= NH3（g） 其焓变是 ΔH的一半。
焓变与反应热的关系
关系：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H...
焓变与反应热的关系
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。焓变与反应热的含义 焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函，一个系统中的...
焓变和反应热有什么关系?
一、关系：焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：放热：焓变 = 反应热 < 0吸热：焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下，焓变和反...
焓变和反应热有什么关系
焓变=反应热+体系气压*体系体积。也就是说焓变反映的是能量的变化，在恒压得条件下，焓变就是反应热
焓变与反应热的关系式是什么?
焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是...
焓变与反应热的关系
焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就...
焓变与反应热的关系
焓变，即物体焓的变化量。焓，一个热力学能状态函数，与内能相关，同时与体积和外界作用于该系统的压强相乘的总和。反应热是指化学反应在恒压、不作非膨胀功情况下发生后，生成物的温度回到反应物初始温度时，体系所释放或吸收的热量。反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，...
焓变与反应热的关系是什么?
因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
请问下,焓变和反应热的关系
化学热力学原理：等温等压只有体积功时，焓变等于恒压反应热。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） ； ΔH=...KJ\/mol ΔH是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气所放出或吸收的能量。焓变与反应的方程式写法有关，当反应转移3摩尔电子时，即反应：1\/2 N2（g）+ 3\/2 H2（g）= ...
反应热与焓变的关系,急急!
焓变与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的，高中阶段可以理解焓变，与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。实际上由于认知水平的原因，高一必修2介绍的反应热知识本身就是笼统和不严谨的，只是为了让学生有一个初步的反应中热量变化的知识，焓变是相对正确的对反应热的...
