但核内正电荷数也在增多啊
追答电子层数的影响是主要的,
由于屏蔽作用,原子核的影响变得次要甚至微弱。
简单说一下屏蔽作用
追答由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,
从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。
懂了
追答嗯,
但是相应的,其核内正电荷不也在增多嘛
来自:求助得到的回答为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
因为F- → I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱。即氧化性F2>Cl2>Br2>I2 也可从周期律角度考虑:F→I,非金属性减弱,单质氧化性减弱
为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
而根据元素周期表,从F到Cl的原子半径在依次增大,而吸引电子的力越来越弱,因此,F最容易得到电子,从而体现了其强氧化性。
氟氯溴碘的氧化性强弱
综上所述,氟氯溴碘的氧化性依次减弱,这主要是由于它们的原子半径逐渐增大和非金属性逐渐减弱所导致的。
卤族元素结构和性质的递变规律是什么
因此,卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性:随着卤素原子的半径逐渐增大,卤素原子得电子的能力也逐渐减弱,依次是F>Cl>Br>I。相似性:卤素单质由于结构相似,所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述,希望能帮助你!
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