为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘

如题所述

考察离子的结构:
因为F- → I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱。
所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱。
即氧化性F2>Cl2>Br2>I2

也可从周期律角度考虑:
F→I,非金属性减弱,单质氧化性减弱追问

但核内正电荷数也在增多啊

追答

电子层数的影响是主要的,
由于屏蔽作用,原子核的影响变得次要甚至微弱。

追问

简单说一下屏蔽作用

追答

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,
从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。

追问

懂了

追答

嗯,

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第1个回答  2013-01-23
氧化性,是指得到电子的能力。
很显然,从F 到Cl一直到I 它们的原子半径在增大,所以对电子的束缚力在减弱。
所以F 最容易得到电子而体现强氧化性。
第2个回答  2013-01-23
查查钻穿效应,屏蔽效应,你就会明白了,相对于原子核与核外电子云的距离,电子核电荷数的增加弱于电子云排布改变对氧化性的影响来自:求助得到的回答
第2个回答  2013-01-23
氧化性,即得到电子的能力。
而根据元素周期表,从F到Cl的原子半径在依次增大,而吸引电子的力越来越弱,因此,F最容易得到电子,从而体现了其强氧化性。追问

但是相应的,其核内正电荷不也在增多嘛

来自:求助得到的回答
第2个回答  2013-01-23
因为主族元素从上到下得电子能力降低
F2+2NACL=2NAF+CL2 2 NABR+CL2=BR2+2NACL 2 NAI+BR2=2NABR+I2

为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
因为F- → I-,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子吸引能力减弱。所以I-还原性最强,I2氧化性就最弱。即氧化性F2>Cl2>Br2>I2 也可从周期律角度考虑:F→I,非金属性减弱,单质氧化性减弱

为什么卤族元素中氧化性氟大于氯大于溴大于碘
而根据元素周期表,从F到Cl的原子半径在依次增大,而吸引电子的力越来越弱,因此,F最容易得到电子,从而体现了其强氧化性。

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