物理化学一道问题.求救啊!!

Question

已知298K时液体A的饱和蒸汽压为100 kPa，液体B的饱和蒸汽压为50 kPa。设A和B形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为：
(A) 1/3 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1
请写出计算过程以及给出理由.谢谢谢谢~~

Answer 1

答案选 C

由于是理想溶液，任意组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律——P(B)=P(B)^*X(B)
所以：P(A)=100*0.5KPa = 50KPa
P(B)=50*0.5KPa = 25KPa
气相中A的摩尔分数y(A)=P(A)/[P(A)+P(B)]=50/(50+25)=2/3

即，答案选C

Answer 2

由于A和B形成理想溶液，各自的饱和蒸汽压：p＝p0×x，其中x为该组分的摩尔分数。则，pA＝50kPa，pB＝25kPa，气相中A的摩尔分数为C。

Answer 3

b 就是摩尔分数x饱和蒸汽压/大气压