（1）、不能使用托盘天平，因为托盘天平的精确度为小数点后一位，而题目要求取4.000g样品，应该用分析天平取样。
（2）、取KMnO4溶液要用酸式滴定管。容量瓶不能用于取液，量筒会存在溶液挂壁现象，所取溶液偏少，碱式滴定管的管口存在橡胶，高锰酸钾的强氧化性会腐蚀橡胶。
（3）、促进装置中的二氧化硫气体全部吸收，否则会影响实验精准度。
（4）、这道题应该没什么问题，判断滴定终点要明确是无色滴定有色或相反，是生成沉淀还是沉淀消失，最后都要静置30秒。
（5）、FeS2纯度偏高就说明剩余的KMnO4偏少（主观认为）。A、会导致草酸加入体积增大，我们会认为KMnO4残留较多。B、不会产生影响。C、读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，试剂滴定液加多了，而我们认为没加世纪那么多，导致主观认为KMnO4偏少。D、实际上加少了滴定液，而我们认为加多了，导致主观认为KMnO4偏多。
（6）、这个借助关系式找等量关系就可解。
（7）、A、SO2会从液体中逸出，无现象。 B、H2SO3电离的H+会使NO3-表现氧化性，将SO32-氧化，生成BaSO4沉淀。 C、左侧SO2产生的压强等于右侧水柱与大气压的共同压强，这会使SO2 被压缩，体积变小导致测量不准确。
以上均为纯手打，望楼主采纳并给予适当补贴，有不明白的地方可继续追问。
谢谢！
Ksp表达的是沉淀对应的饱和溶液离子浓度幂之积，Ksp越小，说明对应溶液中要求的离子浓度越小，所以对于等浓度的氯离子、溴离子和碘离子，Ksp越小，溶液中含有的相应离子浓度越小，沉淀的离子就越多。所以碘化银先沉淀。
希望可以帮到你
一道高二化学题,希望有详细过程,谢谢!!
1. 答案选B 2. 因为氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，所以在水溶液中，CH3COONH4不会像氯化铵溶液那样水解产生H+，从而根据实际现象就可以判断出甲乙两同学谁错谁对。3. 由于不会水解产生H+，说明是NH4+与OH-反应，而不是H+反应，所以说明乙同学的解释更合理。 NH4+ + ...
一道高一化学题。急求解!!!
铵根在 NH4Cl、（NH4）2CO3 、（ NH4）2SO4 、NH4HCO3中的质量分数分别为：33.6%，37.5%，27.3%，22.8%。所以，（NH4）2CO3产生的氨气最多。选B。
一道高中化学题,请高手帮帮忙,不知怎么做出来的呢。
解：参加反应的铁的质量 ＝ 4.2g - 0.56g = 3.64g n(Fe) = 0.065mol 如果全部转化为（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O，则：n [（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol m[（NH4)2SO4.FeSO4.6H2O] = 0.065mol * 392g\/mol = 25.48g 现在只得到30.38克晶体，所以产率 ＝ 20.38g \/ 25....
一道高一化学题,希望有步骤,谢谢!!!
根据题意知道Y应该比X多1层电子层 则Y的阳离子应该有a+n个电子，然后Y的阳离子写法是Ym+，所以Y的质子数就是a+n+m
问一道高一的化学题,谢谢!要有分析思路,过程,谢谢!
在加热条件下:2mol的 NaHCO3分解成1mol的 Na2CO3、1mol的H2O以及1mol的CO2 而因为容器为密闭容器，所以水和二氧化碳接着与过氧化钠反应。过氧化钠和二氧化碳反应：2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3+O2↑ 过氧化钠和水反应：2 Na2O2+ 2 H2O= 4 NaOH +O2↑ (挥发出，即是后来的残留气体）由此假设...
一道高二化学题 急!!!
A只看醋酸物质的量 两者相等 B直接看两者溶质浓度 后者大 C弱电解质浓度越低 电离程度越大 两者溶质物质的量相等 前者浓度小 电离出的氢多 D同样弱电解质浓度越低 电离程度越大 前者浓度小 电离掉的醋酸分子多 剩余的就少
【急!!】高中化学计算题一道!
生成AL(OH)3白色沉淀部分会与NaOH反应，导致部分沉淀溶解。反应式为：3NaOH + AlCl3 -> AL(OH)3↓ + 3NaCL。消耗的NaOH为3x，剩下NaOH为0.06mol-3x。因为还有沉淀，说明在下一步反应中NaOH不足，此时以NaOH进行计算。反应式为：AL(OH)3 + NaOH -> NaALO2 + 2H2O。求出n2=0.06mol-3x。
一道高中化学题, 大家帮帮忙,谢谢!
答案 BD 该溶液是强酸或强碱性。A、NH4+ 在强碱下不共存、Fe2+和NO3－ 在强酸下不共存 B、都共存 C. HCO3－都不共存 D. AlO2－强酸不共存，强碱性共存（可能大量共存）
一道高中化学题,求解
选C 电荷守恒C(Mg2+)×2+c(Al3+)×3=c(Cl-)×1 可知c(Al3+)＝0.3mol\/L n(Mg2+)=0.04mol n(Al3+)=0.06mol 要使镁离子全部转化为沉淀分离出来，则应使Al3+转化为AlO2-，所以需n(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32mol。所以选C。
一道高考的化学题求解谢谢~~
3:2 用电子守恒和物质的量守恒来解答撒。还原剂是NH3中的部分N元素。氧化剂是CL2。希望对你用帮助
