负极：Fe-（2e-）=Fe2+
其实根本来说，这个反应是归中反应，单质铁和3价铁归中到2价铁，所以不会出现铁单质
因为H+的氧化性大于Fe2+，但是Fe3+的氧化性大于H+；
氧化性越强，得电子能力越强；
所以是Fe3+得电子，如果Fe3+全部得到电子后，然后是H+得到电子；
有问题请追问！
是大多数的氧化和还原都不能跳价吗
这个原电池应该是Fe做负极，Fe-2e=Fe2+
正极反应是2Fe3+ + 2e=Fe2+
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C的一个反例是：氧化性：Fe3+ > Cu2+，但金属性：Fe > Cu；D对的，A能与水剧烈反应放出氢气说明A很活泼，而B不能说明B不是很活泼，所以A金属性比B强
高一化学,高手请进,原因+答案,O(∩_∩)O谢谢
原因是把碳酸根离子（CO32-）除去，不用担心引入了氢离子（H+），因为你后面会加热（蒸发结晶），而盐酸易挥发，加热就会挥发而除去 （3）混合物A的质量 根据B可以求出CaCl2的质量（钙离子守恒），用总的减去氯化钙的，就是氯化钠的 记住不能用蒸发结晶之后的氯化钠的质量来算，因为操作过程中加入...
一道高一化学题(请详细说明)谢谢!
1.根据题意得,丁烷的相对分子质量为58.故58kg丁烷有丁烷1000mol。2.1mol丁烷完全反应，生成水5mol，故1000mol丁烷生成水5000mol。1mol水蒸 气液态放出的热量为44KJ，故58kg丁烷生成的水蒸气液化时放出的热量为 0.22*10^6.3.58kg丁烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时，放出的热量为2.78*10^6.即1...
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M=22.4*ρ，可得氢气和一氧化碳平均摩尔质量为16g\/mol。再用十字交叉法可得B答案。So easy！你可要加油哦！这可是常规题哦！
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第一题 A 错，因为N2和N2O都含有两个N原子 而22.4L对应的是1mol 所以N原子数 = 1*2 = 2mol B 错，如HCl和H2SO4，一个是一元酸，一个是二元酸，H+数量不一样 C 错，如NH4Cl和(NH4)2SO4，NH4+数量不一样 D 错，CaCO3难溶于水，所以不能用物质的量\/溶液体积 第二题 16克氧气中...
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你可以这样考虑：此反应：2NO2 → N2 +2O2 由2体积的NO2 生成1体积氮气和2体积氧气，由2体积气体一共生成3体积气体，是气体体积增加的反应；记住压强增加，可逆反应的平衡向气体体积减小的方向移动。A： 恒容就是体积不变，但是压强会变。B： 恒压就是压强不变。而此反应是气体体积增加的反应...
高一化学问题,急!!
只有存在电势差才会有电流,产生电场,在电场力的作用下,阴阳离子就会产生定向运动。而磁场对离子的作用机理和电场不一样,磁场力(洛仑兹力)的方向与离子运动方向垂直,对离子不做功,而单个离子的运动是毫无规律的,对大量离子的宏观物质来说,不会有任何现象产生。这些等你高中学电磁场理论后就明白了。
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此题SiO2不与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应。利用盐酸求出碳酸钙质量，然后求其质量分数。n总（HCl）=CV *10 -3 = 剩余的盐酸+与碳酸钙反应的盐酸。（注意单位是毫升）注意: 剩余的盐酸和氢氧化钠反应，只取了十分之一的溶液来与氢氧化钠反应，所以：n剩（HCl）=10n(NaOH)=10C1V1 *10 -3 n(...
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通过碱石灰，气体质量减少39.6g，即含CO239.6g；39.6\/44=0.9mol，可知含C0.9mol 取17.92g分解得到1.12l氮气，可知含氮原子（1.12\/22.4）*2=0.1mol 所以0.1molA含0.9mol H 0.9mol C 0.1mol N 所以1molA含9mol H 9mol C 1mol N 这些碳氢氮原子量之和为131 剩余原子...
[高一化学问题]
只有很不饱和键的才能发生加成反应。看完题目之后，明显发现它叫你写出脂A氢化的化学方程式，即它属于油脂中的油，R基是不饱和的，又因烃基R中不含有碳碳三键，即它必是含碳碳双键了。饱和的R基的通式为CnH2n+1，烷烃的通式为CnH2n+2嘛，去了一个H后为CnH2n+1，然而当它含一个碳碳双键时，...
