高中化学电离平衡问题。
原题：把pH=8的NaOH和pH=10的NaOH等体积混合，求混合液pH值。
答案做法：算出氢氧根离子的浓度然后根据Kw算出氢离子浓度，得pH值。
但是我认为，碱浓度的变化会导致水电离的变化，因此前后两次的氢氧根离子的量是不相等的
（总的氢氧根离子的量=水电离的氢氧根离子的量+氢氧化钠电离出的的氢氧根离子的量，其中水电离的氢氧根离子的量改变了），
因此不能这么计算。
我是这么做的：算出氢氧根离子的量，从而算氢氧化钠电离出的的氢氧根离子的量，再算新溶液中的量。答案不相等。
为什么？
而忽略水电离的氢氧根离子，则得到结果9.70329.
两者从第5位有效数字开始才有差别，所以你应该有什么地方算错了。
由于水电离非常微弱，和氢氧化钠电离的相差几个数量级，所以在高中阶段可以不考虑。【另外，氢氧化钠在水中只能电离百分之八十多，在高中阶段认为完全电离，方便计算，实际上依高中知识是无法准确计算的】
技巧：两种PH相差小于等于二的碱等体积混合，只需在ph较大的基础上减去0.3，比如这题，结果是9.7。
高中化学电离平衡怎么守恒
当溶液中的离子与水分子发生作用时，会形成水合离子。此时，水合离子所带的正负电荷总数也是守恒的。三、实践：电离平衡的应用 掌握了电离平衡的守恒原理后，我们不妨将其应用于实际问题中。例如，在酸碱中和反应中，酸与碱反应生成盐和水的过程，就是一个典型的电离平衡过程。通过计算反应前后溶液中的正...
高中化学电离平衡
水电离出的C［H+］=1×10-13mol\/L [2]已知PH=9 ，即［H+］=1×10-9mol\/L，所以 水电离出的C［H+］=1×10-9mol\/L ［1］①手头没有对数表，做不了。［1］③没有水解度，做不了。
高中化学电离平衡!求教!!
前者影响，后者不影响，前者因为HF是弱电解质，所以由水电离的一部分H+离子和F-离子发生了水解，即H+ +F-=HF,所以导致水的电离向正向移动：H2O=H+ +OH-，后者因为KOH，HBr都是强电解质，所以不考虑水解
高中电离化学平衡的简单问题~
1、可以把水看成氢离子、氢氧根离子浓度都是10^-7mol\/L的溶液，所以醋酸溶液（其中氢离子浓度大于10^-7mol\/L、氢氧根离子浓度小于10^-7mol\/L），加水稀释时，氢离子来说浓度减小，但氢氧根离子浓度增大。2、在醋酸中加入硫酸钠溶液，不能反应（强酸才能制弱酸），所以相当于稀释了醋酸溶液，氢离子浓...
高中化学电离平衡
所以总浓度应变为起始的一半，即0.05mol\/L 注: Ka值其实可以通过前面的平线判断，很可惜这个图画的不是很好。有一个推论就是当溶液中弱酸浓度和对应盐浓度相等时（不考虑弱酸的电离和盐的水解），pH值=pK值。你可以看下面这个图 当然这个推论在高中并不会提及，因此还是要用最基本的方法比较保险。
高中化学弱电解质的电离平衡问题
这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断 根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根 氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠 H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+...
高中化学电离平衡知识点
高中化学电离平衡知识点：1.电离 电离是电解质溶于水或在熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。这里的电解质可以是强电解质也可以是弱电解质。我们今天要讲的电离平衡它就是相对于弱电解质来说的。2.电离平衡 弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又...
高中化学电离平衡
影响电离平衡的因素 1、温度：温度升高，平衡向电离方向移动。2、浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。3、同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质，弱电解质的解离度降低。
高中化学电离平衡:以醋酸为例,为什加水稀释平衡右移?
加水后,水电离成氢和氢氧根离子,其中氢离子增加,平衡向右移动.加水后,虽然水电离产生氢离子.使物质的量增加,但加水同样稀释了氢离子,这样相对于水的稀释,水的电离就很小,所以氢离子物质量增加,浓度减少.溶液导电性与溶液自由电子浓度有关,氢离子带电,浓度减少,导电性减小 ...
高中化学,电离平衡问题。
因为他们电离平衡常数相同，两个电离的醋酸分子数是相同的，但是占总醋酸的比例后者是前者的十倍，所以后者的电离程度要大的多。【你可以结合这样理解；醋酸相当于溶液中的溶质，一定温度下的溶解度（电离平衡常数）是一定的，你加的0.1和0.01都是超饱和的，他只能溶解相同的一部分（即我所说的电离的...
