一道高中化学问题！关于化学反应速率和压强的关系的概念我有点搞不懂！望高人指点！！！

Question

书上说对于体积不变的反应，改变压强时，正逆反应速率会同等程度地改变。

可是后面一道题又说“在一可变的密闭容器中进行反应；C（s）+H2O(g）===CO（g）+H2（g），保持体积不变时，充入N2，使体系压强增大。然后答案说因为浓度没有变化，所以速率不变。
这不是矛盾了吗？（改变压强的本质是浓度的改变，这对吗？那第一个浓度不是没变化吗为什么可以改变？我真的有点糊涂了、谁能帮我解释一下、

Answer 1

改变压强的本质是浓度的改变，这对吗？
压强对反应速率的影响是通过改变浓度是实现的
C（s）+H2O(g）===CO（g）+H2（g），保持体积不变时，充入N2，使体系压强增大
此题压强的确增大了，根据克拉伯龙方程 PV=nRT（R是常数，T是温度）P＝nRT/V，容器中气体的物质的量增加会使压强增大，但由于容器的体积不变，反应物和生成物也不变，则反应物的浓度未发生改变，故反应速度率不变。
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

追问

那为什么说说对于体积不变的反应，改变压强时，正逆反应速率会同等程度地改变。

追答

这个说的是气体体积不变的反应，是指反应本身（反应前后反应物和生成物的体积变化）而不是容器
比如：H2（g）+Br2（g）=2HBr(g)是反应前后气体体积不变的反应，而2NO（g）+O2（g)=2NO2(g)则是反应前后气体体积变化的反应

Answer 2

可以由物理的热学公式来表示。PV/T=C 所以温度升高，V不变，P增大。
改变压强，确实会改变反应速率。 可以这道题的整逆反应速率是不变的。 因为所有物质都是1:1:1:1 达到平衡。改变压强， 还是1:1:1:1 ， 这是因为压强改变了，但是各个物质的浓度达到平衡时，还是相同的。
这种题是特殊的。

Answer 3

这句话是不对的，恒容下压强增大，反应会向着压强减小的方向移动，也就是向着体积数减小的方向移动，如果等号两边的分子数相等，才会出现你说的恒容下压强增大，正逆反应速率同等程度的增大。但是压强增大正逆反应的速率都会增大是对的，只是增大的程度可能会不同

Answer 4

这种题要参加入的气体对反应有没有影响，N2不参加本反应，加入到密闭容器中，h2o(g) h2(g)的分压没有变化，只是容器的总气压变了。只需要考虑参加反应物质的气压浓度是否变化。

Answer 5

这个反应式中碳是固体，反应前后体积是变化的，所以不能按书上那句话来

Answer 6

其实改变压强实质上是改变了浓度。浓度增加，原子碰撞的几率增加，所以反应加快