下列方法也是常见的氧化还原能力比较的办法。
1、依据元素周期律。同周期、同主族递变规律。
同周期离子还原性 P3-＞S2-＞Cl- 同主族 I-＞Br-＞Cl-＞F-
2、离子放电顺序（氧化还原能力顺序）S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-
3、同一个氧化还原反应（非歧化反应）中的反应物（还原剂）强于生成物
2FeBr2＋Br2===2FeBr3 还原性 Fe2+＞Br-
4、歧化反应（同种元素的自身氧化还原反应），反应物既是氧化剂，又是还原剂，其氧化性和还原性介于两产物之间。Cl2＋H2O===HClO＋HCl 还原性HCl＞Cl2＞HClO
5、依据同种物质中的化合价判断元素（通常判断单质）的氧化还原能力。Cl2O7 氧化性O2＞Cl2
高中化学 判断离子的还原性强弱?(根据元素周期表,原子还原性判断方法...
4、歧化反应（同种元素的自身氧化还原反应），反应物既是氧化剂，又是还原剂，其氧化性和还原性介于两产物之间。Cl2＋H2O===HClO＋HCl 还原性HCl＞Cl2＞HClO 5、依据同种物质中的化合价判断元素（通常判断单质）的氧化还原能力。Cl2O7 氧化性O2＞Cl2 ...
怎么判断离子的还原性强弱?
离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表：氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>F...
原子,离子的氧化还原性强弱怎么判断
原子，离子的氧化还原性强弱怎么判断 单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子（阳离子）,通常价态高的氧化能力强,对于酸根离子,则更复...
如何判断离子还原性的强弱
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。...
化学还原性的强弱怎么判断?
5、根据元素周期表进行判断 ①同主族元素（从上到下）如：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。②同周期主族元素（从左到右）如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，...
化学高手来帮忙:如何根据元素周期表推断离子及单质的还原性和氧化性强弱...
常用的判断方法 1.根据金属活动顺序表 K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 2.根据周期表 同主族从上到下如 F、Cl、Br、I 非金属单质氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性逐渐增强 同周期从左到右如 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强...
离子的氧化性与还原性强弱判断
亚铁离子(Fe2+)是还原剂，溴离子(Br-)是还原产物 那么还原性就是：Fe2+ > Br- 下面举例判断方法：常见的判断氧化性\/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性，如Fe3+ H2SO4 KMnO4 最低价态——只有还原性，如金属单质 Cl- S2- 中间价态——既有氧化...
高一化学 怎么判断氧化性还原性强弱
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。（五）根据元素周期表判断 （1）同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期...
高中化学 氧化性,还原性的强弱如何判断
3.根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。4.看反应条件。相同氧化剂，条件越苛刻，一般氧化性越弱，同理，还原性也一样。5.看元素周期表和金属活动性顺序...
高中化学 离子氧化还原性判断
原子半径大、最外层电子少，则该原子的单 解析 质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强(2)氧化剂的 氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．...
