非金属性强弱的判断依据：
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。
b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。
d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。
e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。
气态氢化物的还原性怎么比较?
---从左到右,非金属性增强.---氢化物的还原性减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF<HCl<HBr<HI 4.既非同同期,也非同主族 ---据相关氧化还原反应判断.---如H2S+Br2=S+2HBr ---还原性:H2S>HBr ...
同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
可以.非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
气态氢化物的还原性比较与元素的关系
对于气态氢化物，通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素 而由于同一族的氢化物结构相似，比较其还原性，即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力 你就知道了，相当于比较该原子的原子半径大小 原子半径越大的元素，原子核对核外最外层电子束缚能力越小 所以其还原性越强 如氧族存在还原...
简单的化学问题 在线等
H2Se> H2S>HI >HBr> HCL 同主族的元素，气态氢化物的还原性由上向下增强 其实还原性是和离子半径有关的 离子半径越大，外层电子受到核的束缚里就越小，就越容易失去，还原性就越强
气态氢化物的还原性
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。d)...
...气态氢化物稳定性,还原性 怎么区分 性质都有什么
气态氢化物稳定性增强，气态氢化物还原性减弱。（2）越往下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，气态氢化物稳定性减弱，气态氢化物还原性增强。金属部分：（1）越往右，金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，单质还原性减弱 （2）越往下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，...
化学中同一主族中,氢化物的酸性是怎样变化的
所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，...
sio2与h2o气态氢化物还原性的比较
sio2与h2o气态氢化物还原性的比较 （1）常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。（2）常见气态氢化物的典型结构与分子极性。①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正...
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
从上向下，非金属性减弱，原子半径增大，氢化物还原性增强，从左往右，非金属性增强，原子半径减小，氢化物还原性减弱 这需要记住的，很难解释，因为事实就是如此
