非金属的气态氢化物的还原性怎么判断

根据元素的非金属性可以推断出它气态氢化物的还原性的吧倒过来的话,不可以吧?

可以.
非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.
例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I
氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI
对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
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第1个回答  2013-04-02
根据元素的非金属性可以推断出它气态氢化物的稳定性,单质的氧化性,对应的阴离子的还原性。
第2个回答  2013-04-03
可以

非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-

非金属氢化物还原性怎么判断啊?我知道非金属有氧化性。他们有什么联系吗...
非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-

气态氢化物的还原性怎么比较?
---氢化物的还原性减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF<HCl<HBr<HI 4.既非同同期,也非同主族 ---据相关氧化还原反应判断.---如H2S+Br2=S+2HBr ---还原性:H2S>HBr ...

气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
那么得到电子之后已经形成了稳定结构就比较难再失去电子了,也就是说很难将自身的电子给别的化合物使该化合物化合价降低(被还原),所以说氢化物的还原性减弱。同主族,原子半径是自上而下逐渐增大的,原子半径越大,越难得到电子,越难使别的化合物化合价升高(被氧化),非金属性也就弱了,对应的还...

判断氢化物的稳定性
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强, 其气态氢化物越稳定,而其氢化物的还原性越弱。如,同周期的非金属, 质子数越大的,非金属性越强,稳定性 NH3< H2O <HF 还原性: NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素, 质子数越大的,非金属性越弱。如 稳定...

...气态氢化物稳定性,还原性 怎么区分 性质都有什么
(1)越往右,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,气态氢化物稳定性增强,气态氢化物还原性减弱。(2)越往下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,气态氢化物稳定性减弱,气态氢化物还原性增强。金属部分:(1)越往右,金属性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性减弱,单质还原性减弱...

气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
从上向下,非金属性减弱,原子半径增大,氢化物还原性增强,从左往右,非金属性增强,原子半径减小,氢化物还原性减弱 这需要记住的,很难解释,因为事实就是如此

金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强。(2)单质的还原性越强,离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中,活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其...

同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
主族)元素从左到右,其(非金属气态)氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同,核对最外层电子的吸引能力增强,所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强,那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”,从而表现为失电子能力弱,则还原性就弱。

怎样比较非金属的还原性?
非金属的氧化性越弱,还原性越强。①从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,氧化性越强,还原性越弱(因为碳酸酸性强于硅酸,所以硅的还原性大于碳)②从氢气生成气态氢化物的难易程度氢化物的稳定性判断,越易生成气态氢化物及氢化物越稳定的,其元素氧化性越强,还原性越弱③非金属元素间...

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