非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
非金属氢化物还原性怎么判断啊?我知道非金属有氧化性。他们有什么联系吗...
非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
气态氢化物的还原性怎么比较?
---氢化物的还原性减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF<HCl<HBr<HI 4.既非同同期,也非同主族 ---据相关氧化还原反应判断.---如H2S+Br2=S+2HBr ---还原性:H2S>HBr ...
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
那么得到电子之后已经形成了稳定结构就比较难再失去电子了,也就是说很难将自身的电子给别的化合物使该化合物化合价降低(被还原),所以说氢化物的还原性减弱。同主族,原子半径是自上而下逐渐增大的,原子半径越大,越难得到电子,越难使别的化合物化合价升高(被氧化),非金属性也就弱了,对应的还...
判断氢化物的稳定性
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强, 其气态氢化物越稳定,而其氢化物的还原性越弱。如,同周期的非金属, 质子数越大的,非金属性越强,稳定性 NH3< H2O <HF 还原性: NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素, 质子数越大的,非金属性越弱。如 稳定...
...气态氢化物稳定性,还原性 怎么区分 性质都有什么
(1)越往右,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,气态氢化物稳定性增强,气态氢化物还原性减弱。(2)越往下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,气态氢化物稳定性减弱,气态氢化物还原性增强。金属部分:(1)越往右,金属性减弱,最高价氧化物对应水化物碱性减弱,单质还原性减弱...
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
从上向下,非金属性减弱,原子半径增大,氢化物还原性增强,从左往右,非金属性增强,原子半径减小,氢化物还原性减弱 这需要记住的,很难解释,因为事实就是如此
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强。(2)单质的还原性越强,离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性越强。(4)单质与盐溶液的置换反应中,活动性强的金属置换活动性弱的金属。2.非金属强弱的判断 (1)与氢气化合生成气态氢化物越容易,其...
同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
主族)元素从左到右,其(非金属气态)氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同,核对最外层电子的吸引能力增强,所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强,那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”,从而表现为失电子能力弱,则还原性就弱。
怎样比较非金属的还原性?
非金属的氧化性越弱,还原性越强。①从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断,酸性越强,氧化性越强,还原性越弱(因为碳酸酸性强于硅酸,所以硅的还原性大于碳)②从氢气生成气态氢化物的难易程度氢化物的稳定性判断,越易生成气态氢化物及氢化物越稳定的,其元素氧化性越强,还原性越弱③非金属元素间...