所以有“气态氢化物的还原性”的说法
比如H2S有还原性
2 H2S + SO2 = 3 S + H2O
这种题目的实质并不针对气态氢化物的还原性，而是针对气态氢化物中非氢元素的氧化性。该元素在 0 价时的氧化性越强，其对应的气态氢化物的还原性就越弱。
例如 Cl 元素的氧化性强于 I 元素，所以 HCl 的还原性就弱于 HI 。我们可以观察到 I 元素对应的气态氢化物 HI 可以将溴单质还原成 HBr，而 Cl 对应的 HCl 则不能，证明以上结论。
气态氢化物的还原性怎么比较?
气态氢化物 ---指非金属的氢化物,如H2S\/HCl.---不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期 ---从左到右,非金属性增强.---氢化物的还原性减弱.---还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl 3.同主族 ---从上到下,非金属性减弱.---氢化物的还原性增强.---还原性:HF<HCl<HBr<HI 4.既非同同期,也非同主...
什么叫气态氢化物的还原性。
这种题目的实质并不针对气态氢化物的还原性，而是针对气态氢化物中非氢元素的氧化性。该元素在 0 价时的氧化性越强，其对应的气态氢化物的还原性就越弱。例如 Cl 元素的氧化性强于 I 元素，所以 HCl 的还原性就弱于 HI 。我们可以观察到 I 元素对应的气态氢化物 HI 可以将溴单质还原成 HBr，而 Cl...
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
也就是说越容易得到电子形成外层电荷全充满的稳定结构，在得电子后就使失去电子的化合物化合价升高（也就是被氧化了），所以显氧化性（也称非金属性），所以就是从左到右，非金属性增强；既然容易得到电子，
气态氢化物的还原性比较与元素的关系
对于气态氢化物，通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素 而由于同一族的氢化物结构相似，比较其还原性，即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力 你就知道了，相当于比较该原子的原子半径大小 原子半径越大的元素，原子核对核外最外层电子束缚能力越小 所以其还原性越强 如氧族存在还原...
同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
气态氢化物的还原性
a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。d)...
化学中同一主族中,氢化物的酸性是怎样变化的?
所以归根结底，我们看气态氢化物的还原性只要看该非金属元素的得电子能力（即氧化性）就可以了！1、气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，...
化学中,碱性,酸性,气态氢化合物的稳定性,还原性的强弱,分别怎么判断...
所以HClO4（高氯酸）酸性大于H2SO4，气态氢化物一般指氢与非金属单质化合得产物，所以非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，气态氢化物的还原性取决于阴离子，阴离子越易失电子，非金属性越差，还原性越强，例：H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓，HCl与S不反应，故H2S还原性大于HCl，与S比Cl非金属性差相符。
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
可以.非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱
很简单的理解就是，氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越...
