而由于同一族的氢化物结构相似，比较其还原性，即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力
你就知道了，相当于比较该原子的原子半径大小
原子半径越大的元素，原子核对核外最外层电子束缚能力越小
所以其还原性越强
如氧族存在还原性H2O<H2S 卤素存在 HF(几乎不表现还原性，极其稳定的弱酸）<HCl<HBr<HI
总而言之
就是元素周期律的体现，或者是元素非金属性的大小比较··
希望有帮助··
考
气态氢化物的还原性比较与元素的关系
对于气态氢化物，通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素 而由于同一族的氢化物结构相似，比较其还原性，即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力 你就知道了，相当于比较该原子的原子半径大小 原子半径越大的元素，原子核对核外最外层电子束缚能力越小 所以其还原性越强 如氧族存在还原...
同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
因为同周期元素，从左到右，原子半径是呈逐渐减小的趋势，原子半径越小，原子核对核外的电子的吸引能力越强，也就是说越容易得到电子形成外层电荷全充满的稳定结构，在得电子后就使失去电子的化合物化合价升高（也就是被氧化了），所以显氧化性（也称非金属性），所以就是从左到右，非金属性增强；既然...
判断氢化物的稳定性
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O <HF 还原性： NH3> H2O >HF 而同主族的非金属元素， 质子数越大的，非金属性越弱。如 稳定...
非金属的气态氢化物的还原性怎么判断
可以.非金属性越强,单质的氧化性越强,形成气态氢化物越稳定,对应离子的还原性越弱.例如:卤族元素非金属性由强到弱的顺序:F>Cl>Br>I 氢态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI 对应离子的还原性F^-<Cl^-<Br^-<I^-
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系 首先你要理清楚元素周期律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减； 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一...
为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱
很简单的理解就是，氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。从化学键角度就是，非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越...
如何判断气态氢化物的稳定性.还原性,氧化性强弱
如何判断气态氢化物的稳定性.还原性，氧化性强弱 元素的金属性越强 那么 它的最高价氧化物的水化物的碱性越强,酸性越弱,单质的还原性越强 元素的非金属性越强 那么 它的最高价氧化物的水化物的碱性越弱,酸性越强 气态氢化物的稳定性越强 其单质的氧化性越强 ...
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系 首先你要理清楚元素周期律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的...
简单的化学问题 在线等
H2Se> H2S>HI >HBr> HCL 同主族的元素，气态氢化物的还原性由上向下增强 其实还原性是和离子半径有关的 离子半径越大，外层电子受到核的束缚里就越小，就越容易失去，还原性就越强
