气态氢化物的还原性比较与元素的关系
对于气态氢化物，通过结构可知具有还原性的元素为HX中共用电子对偏向的元素 而由于同一族的氢化物结构相似，比较其还原性，即是比较共用电子对偏向的元素失电子的能力 你就知道了，相当于比较该原子的原子半径大小 原子半径越大的元素，原子核对核外最外层电子束缚能力越小 所以其还原性越强 如氧族存在还原...
气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系
因为同周期元素，从左到右，原子半径是呈逐渐减小的趋势，原子半径越小，原子核对核外的电子的吸引能力越强，也就是说越容易得到电子形成外层电荷全充满的稳定结构，在得电子后就使失去电子的化合物化合价升高（也就是被氧化了），所以显氧化性（也称非金属性），所以就是从左到右，非金属性增强；既然...
同周期主族元素从左到右,气态氢化物的还原性如何变化?为什么
同一周期的（主族）元素从左到右,其（非金属气态）氢化物的稳定性依次减弱。因为同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系 首先你要理清楚元素周期律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减； 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一...
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系
硒,溴气态氢化物的还原性强弱关系 首先你要理清楚元素周期律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的...
化学中同一主族中,氢化物的酸性是怎样变化的
同周期主族元素气态氢化物的还原性从左到右依次降低。原因：同周期从左到右电子层数相同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。所以归根结底，我们...
气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系?
同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强。同...
同主族元素气态氢化稳定性判断
同一主族氢化物的稳定性是逐渐减弱，还原性逐渐增强，水溶液的酸性逐渐增强。因为同一主族元素自上而下（非金属） 随着原子序数的递增，核外电子层数也逐渐增多，最外层电子与原子核的距离也就越来越大。这会导致：1、原子核对最外层电子的吸引力减弱，对非金属来说，意味着得电子的能力减弱（氧化性...
简单气态氢化物的热稳定性和什么有关
同周期元素的气态氢化物（自左向右）非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。同主族元素的气态氢化物（自上向下）与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF<HCl<HBr<HI）。
初中升高中阶段如何学习元素周期律
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。 此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充: 随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
